3.3.1盐类的水解-人教版（2019）高中化学选择性必修1.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡;Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗，为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?;;根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？;将下列8种盐：按生成盐的酸、碱的强弱分类，移入对应的分类。;;盐的类型;盐溶液;盐溶液;盐溶液;1、定义：;盐易溶，有弱离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）。;6、水解的规律：;3、讨论Na2CO3的水解：;在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO–B、CO32–C、Fe3+D、SO42–;;盐的类型;4、弱酸弱碱盐水解;下列水解离子方程式正确的是()

A、Fe3++3H2O?Fe(OH)3↓+3H+

B、Br-+H2O?HBr+OH-

C、CO32-+H2O?H2CO3+2OH-

D、NH4++H2O?NH3.H2O+H+;2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑;5、多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别;课堂小结;1、下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）

A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠;3、判断下列盐溶液的酸碱性,写出水解反应的离子方程式:

KF、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、NaHCO3、NaHSO4;谢谢观看！