鲁科版高中化学必修第二册课后习题 第2章 化学键 化学反应规律 第2章测评 (4).docVIP

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第2章测评

一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有关能量的说法不正确的是()

A.化石能源物质内部贮存着大量的能量

B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

D.由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低

2.下列有关化学用语表示正确的是()

A.H2O2的电子式:H+[··O··

B.Cl-的结构示意图:

C.原子核中有10个中子的氧离子:8

D.N2的结构式:N—N

3.下列过程中,共价键被破坏的是()

A.乙醇溶于水

B.氯气溶于水

C.活性炭吸附二氧化硫

D.干冰升华

4.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正确的是()

A.将块状Fe2O3改为粉末状,反应速率加快

B.升高温度,反应速率加快

C.使用催化剂,反应速率增大

D.充入N2使压强增大,反应速率增大

5.(福建龙岩高一期末)某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时,下列说法不正确的是()

A.锌片作负极

B.电子由锌片经浸有稀硫酸的滤纸流向铜片

C.铜片上有气泡产生

D.SO42-

6.(天津河西区高一期中)一定条件下,在2L密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),开始时加入4molA、6molB、2molC,在2min末测得C的物质的量是4mol。下列叙述正确的是()

A.用A表示平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1

B.反应前后压强不变

C.恒容充入He,反应速率增大

D.2min末B的浓度为2.5mol·L-1

7.德国化学家哈伯利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔化学奖,该反应的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是()

A.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

B.催化剂在吸附N2、H2时,催化剂与气体之间的作用力为化学键

C.在该过程中,N2、H2断键形成氮原子和氢原子

D.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少

8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()

A.K3C60中只有离子键

B.K3C60中不含共价键

C.该物质在熔融状态下能导电

D.C60与12C互为同素异形体

9.一定温度下,可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是()

A.A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2

B.单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolB

C.A、B的物质的量之比为1∶2

D.A、B、C的浓度不再发生变化

10.(河南新乡高一期中)在一定温度下,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)。5min后达到平衡,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1,下列叙述不正确的是()

A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1

B.平衡时B的转化率为50%

C.平衡时B的体积分数约为33.3%

D.初始时的压强与平衡时的压强之比为4∶5

二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意)

11.过氧化氢在一定条件下可发生分解:2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g),其能量变化如图所示,下列说法正确的是 ()

A.该分解反应为吸热反应

B.2molH2O2(l)具有的能量小于2molH2O(l)和1molO2(g)所具有的总能量

C.加入MnO2或FeCl3均可提高该分解反应的速率

D.其他条件相同时,H2O2溶液的浓度越大,其分解速率越慢

12.LED产品的使用为城市增添色彩,如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()

A.a处通入氧气,b处通入氢气

B.通入H2的电极发生反应:H2-2e-2H+

C.电池放电后,OH-的物质的量浓度减小

D.该装置将化学能最终转化为电能

13.下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是()

A.Cu为正极,电子沿导线从Zn流向Cu

B.负极发生氧化反应,其反应为Zn-2e-Zn2+

C.SO4

D.若有1mol电子流经导线,则可产生0.5mol气体

14.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)in后测得D的浓度为0.5mol·L-1,