鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第19讲 氮及其氧化物 硝酸.docVIP

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第19讲氮及其氧化物硝酸?

层次1基础性

1.(河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注,下列说法正确的是()

A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定

D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

2.在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中,充分反应后剩余2mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为()

①1.2mL②2.4mL③3mL④4mL

A.①② B.②③

C.③④ D.①④

3.(山东济南模拟)一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。下列说法正确的是 ()

A.循环转化中属于“固氮”过程的是“反应c”和“反应b”

B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有“反应l”

C.若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现的,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

D.工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO2

4.氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂,常温下为棕色固体,在空气中会被氧化,遇水强烈水解,产生刺激性气味气体。实验室利用下图所示装置(部分装置可重复使用),通过Ca与N2反应制备Ca3N2。下列说法不正确的是()

A.按气流方向,装置的连接顺序是甲→丁→乙→丁→丙

B.装置甲中每生成标准状况下2.24LN2,转移e-数为0.3NA

C.装置丙的作用是液封,防止外界空气进入

D.装置丁中盛装的试剂可用浓硫酸替换碱石灰

5.4.6g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为()

A.9.02g B.8.51g

C.8.26g D.7.04g

6.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态),F是一半空的注射器。请回答有关问题:

(1)设计装置A的目的是。?

(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热,观察到装置B中的现象是;B中反应的离子方程式为。?

(3)装置E和F的作用是;为实现此作用,其操作方法是。?

(4)装置D的作用是吸收多余的氮氧化物,防止污染空气,兼有的功能。?

层次2综合性

(以下选择题有1~2个选项符合题意)

7.将一定量H2SO4、HNO3和KNO3溶液混合成100mL溶液,其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol·L-1、2mol·L-1和1mol·L-1,向其中加入过量的铁粉,可产生标准状况下的混合气体体积为 ()

A.11.2L B.6.72L

C.8.96L D.4.48L

8.研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下,NO可被NH3还原为N2,从而降低含氮气体造成的空气污染,反应机理如图所示,下列说法错误的是()

A.V4+—OH为该反应的中间体

B.该转化过程中,氧化剂只有NO

C.总反应化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O

D.每生成标准状况下22.4LN2,转移电子总数为3NA

9.探究银镜实验后溶解Ag的实验方案,如下表所示。

实验方案

实验现象

试剂

实验①:稀硝酸

银逐渐溶解,试管口有浅红棕色气体生成

实验②:Fe(NO3)3溶液(pH=2)

银镜慢慢消失,溶液澄清

实验③:FeCl3溶液(pH=2)

银镜快速溶解,反应后溶液中有明显灰色沉淀

实验④:HI溶液

银镜溶解,有黄色沉淀产生,且有气泡产生

已知:Fe3+的氧化性与Ag+接近。下列有关叙述正确的是()

A.实验①发生反应的离子方程式为3Ag+4H++NO3-3Ag++NO↑+2H2

B.对比分析实验②和③表明:Cl-具有催化作用

C.实验④发生反应的类型为置换反应,说明氧化性:Ag+H+

D.综合上述实验说明溶解银的关键在于试剂的氧化性和能否生成银盐沉淀

10.(北京第四中学开学考)某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是()

已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。

A.