2025版高中化学讲练测课件 专题十一　盐类水解和沉淀溶解平衡.pdfVIP

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专题十一盐类水解和沉淀溶解平衡

目录

体系透视

考点透析

考点1盐类水解

考点2沉淀溶解平衡

题型透析

题型溶液中离子平衡图像分析

考点1盐类水解

一、盐类水解规律及其应用

1.盐类水解规律

2.酸式盐溶液酸碱性的判断

3.盐类水解的影响因素

(1)内因:盐本身的性质。

(2)外因

外因及其变化水解平衡水解程度水解产物的浓度

温度升温右移增大增大

浓度增大(加溶质)右移减小增大

减小(加水稀释)右移增大减小

外加酸、碱加酸弱碱阳离子水解程度减小

加碱弱酸阴离子水解程度减小

4.相互促进的水解反应

弱酸阴离子和弱碱阳离子会相互促进水解。(1)若水解产物均为容易脱离反应体系的

溶解度较小的物质(如沉淀或溶解度不大的气体),则其相互促进水解的程度非常大,可

3+O

认为水解反应完全进行,应用“ ”“↑”“↓”表示,如Al+3HC  Al(OH)↓+

33

3CO↑。

2

(2)若水解产物中有溶解度较大的物质(无法脱离反应体系),虽然水解反应能相互促进,



H-H

但水解程度还是较小,如N +CHCOO+HO NH·HO+CHCOOH,得出N 与CH

43232343

-

COO可