2024年中考化学复习考点一遍过（全国） 专题11 酸和碱（原卷版）.pdf

专题11酸和碱

知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH

1．溶液的pH与酸碱性关系

①pH＝7，溶液呈；

+

②pH7，溶液呈，pH越小，酸性，即：H的浓度越高；

③pH7，溶液呈，pH越大，碱性，即：OH的浓度越高-。

pH值：1234567891011121314

酸性增强中性碱性增强

2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

（1）①在洁净干燥的板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的蘸取待测试液；③

滴在(试纸不能预先用水润湿)上，④将试纸显示的颜色与对照，⑤便可读出

溶液的pH（注意：读数精确到。（简记为：放、蘸、滴、对、读）

（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会；若溶液是碱性的则碱

性减弱pH会；若溶液是中性则没有影响。

3．酸碱性与酸碱度关系：

指示剂pH值石蕊酚酞

酸性

中性

碱性

知识点二、酸

1．浓盐酸：无色，有的液体，有强。工业盐酸因含有杂质而呈。浓盐酸在空

气中打开瓶口，会在瓶口处形成，这是因为从浓盐酸中挥发出来的跟空气中的接

触，形成缘故，说明浓盐酸具有。

2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是、的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的，因而常用

作气体；浓硫酸有强烈的，因而使用时要特别小心。

3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用冲洗，然后涂上溶液，

以防止烧伤皮肤。

4．稀释浓硫酸：一定要把沿器壁慢慢注入，并不断用搅拌，切不可将水倒入

，原因是防止酸液。

5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：

溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数

浓盐酸

浓硫酸

知识点三、酸的化学性质

1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液；使无色酚酞。

2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属氢气+盐

（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、为不活泼金属）

（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐；放热；反应的方程式：

。

（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面产生，同时溶液由逐渐变成。反应的化学方程式：

。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显价，所得溶液

是。）

3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物水+盐

（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由逐渐变为。

3+

方程式：