新教材高中化学第三章 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用基础训练含解析新人教版选择性必修第一册.docx

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课时2影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用

基础达标练

1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则

A.HX、HZ

C.HZ、HY

答案：B

2.为了使K2S溶液中c(K

①适量HCl(g)②适量NaOH(s

A.②④B.①②⑤

C.③④⑤D.②③

答案：A

解析：溶液中的S2?发生水解反应：S2?+H2O?OH?+HS?,S2?的水解平衡逆向移动,即c(K+)c(S2?)的比值变小。①氢离子浓度增大,使水解平衡正向移动,错误；②氢氧根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,正确；③氢氧根离子浓度增大,使水解平衡逆向移动,但K+浓度增大得更多,

3.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是()

A.CO3

B.Al3++3?H

C.TiCl4+(x+2)H

D.SnCl2+

答案：D

解析：SnCl2水解显酸性,所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl抑制其水解,

4.（北京高二期中）下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是()

A.无色透明溶液中：K

B.酸性溶液中：Fe

C.碱性溶液中：Ba

D.在含有大量的Fe2+、

答案：B

解析：B项,HCO3?与H+不能大量共存,另外Fe3+与

5.下列变化与盐类水解平衡无关的是()

A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳

B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体

C.热的纯碱溶液除油污

D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸

答案：A

解析：A项发生复分解反应,与水解无关。

6.（北京丰台高二期中）25?℃时,

A.加水稀释0.1?mol?L?1氨水,溶液中c(

B.配制Fe(NO3)2

C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性,所得溶液中c(

D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体

答案：C

解析：溶液中c(H+)?c(OH?)=KW,KW只与温度有关,则c(H+)?c(OH?)不变,c(H+)c(OH?)=KWc2(OH?),稀释过程中c(OH

7.（山东德州高二月考）在一定条件下,Na2CO3

A.稀释溶液,水解平衡常数增大

B.通入CO2

C.升高温度,c(HCO

D.加入NaOH固体,溶液pH减小

答案：B

解析：水解平衡常数只与温度有关,稀释溶液,水解平衡常数不变,A项错误；通入CO2会消耗溶液中的OH?,根据勒夏特列原理,平衡右移,B项正确；升高温度会使该水解平衡正向移动,CO32?浓度减小,HCO3?浓度增大,故c(HCO3?)c(CO32?)增大

8.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：

（1）盐碱地（含较多Na2CO3

（2）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍,稀释后pH仍相等,则m（填“＞”“＜”或“=”）n。

（3）常温下,pH=6的CH3COOH与CH

答案：（1）Na2CO

（2）＜

（3）10

解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解导致溶液呈碱性,化学方程式为Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；石膏主要成分是CaSO4,Na2CO

（2）一水合氨是弱电解质,加水稀释促进一水合氨电离,NaOH是强电解质,完全电离,要使pH相等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等,则氨水稀释倍数大于NaOH,即m＜n。

（3）常温下,pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,

素养提升练

9（A）.下列说法中正确的是()

A.AlCl3溶液和Al2(

B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中

C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的

D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO

答案：C

解析：AlCl3和Al2(SO4)3的水解方程式分别为AlCl3+3?H2O?Al(OH)3+3?HCl,Al2(SO4)

由于Fe3++3?H2O?Fe(OH)3+3?H+,加入CuO消耗H+,会促进Fe3+水解生成Fe(

9（B）.（不定项）下列说法中正确的是()

A.AlCl3溶液和Al2(

B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中

C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的

D.泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和

答案：C;D

解析：AlCl3和Al2(SO4)3的水解方程式分别为AlCl3+3?H2O?Al(OH)3+3?HCl,Al2(SO4)

由于Fe3++3?H2O?Fe(OH)3+3?H+,加入Cu