新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册.docx

PAGE8

PAGE

第一节电离平衡

基础达标练

1.下列叙述正确的是()

A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质

B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质

D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质

答案：D

2.下列电离方程式书写错误的是()

A.Ca

B.H

C.HClO

D.KOH

答案：C

3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH

A.加适量的CH3COONa晶体

B.使温度升高20?℃,

C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大

D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同

答案：A

4.下列说法正确的是()

A.根据溶液中有CH3COOH、CH3

B.根据溶液中CH3COO?和H

C.当NH3?H2O达到电离平衡时,

D.H2CO3

答案：D

5.下列关于电离平衡常数(K

A.电离平衡常数(K

B.H2CO

C.同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱

D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K

答案：C

6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()

①醋酸与水能以任意比互溶

②醋酸溶液能导电

③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出C

A.②③B.①④C.③D.②④

答案：C

解析：①只能说明醋酸易溶于水；

②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质；

③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；

④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。

7.氢氰酸(HCN)是一种剧毒类弱酸,具有苦杏仁气味,将其加水不断稀释

A.Ka(

C.c(CN?

答案：C

解析：电离平衡常数只与温度有关,因此在稀释过程中Ka(HCN

HCN为弱酸,HCN溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(

因Ka(HCN)=c(CN?)?c(H+)c(HCN),HCN溶液加水不断稀释

因Ka(HCN)=c(CN?)?c(H+)c(HCN),HCN溶液加水不断稀释,促进电离,

8.（山东临沂高二月考）电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=已电离的电解质的物质的量原来总的物质的量×100%。现取20?mL?c(H+)=0.001?mol?L?1的CH

A.0.1%B.0.5%C.1%D.1.5%

答案：C

解析：CH3COOH溶液中c(H+)=0.001?mol?L?1,根据题图可知,当氨水的体积为10?mL时溶液导电能力最强,说明此时氨水恰好与醋酸完全反应

9.现有浓度均为0.1?mol?L?1

（1）溶质为弱电解质的溶液是,导电能力最弱的是。

（2）三种溶液中氢离子浓度最大的是；加水稀释至100倍,氢离子浓度大于0.002?mol?

（3）测得上述醋酸溶液中氢离子浓度为0.004?mol?L?1,则醋酸的电离度为,

答案：（1）醋酸;醋酸

（2）硫酸;醋酸

（3）4%;1.6×

解析：（1）醋酸是弱酸,在溶液中部分电离,其溶液中离子浓度较小,导电能力较弱。

（2）硫酸为二元酸,在溶液中完全电离,硫酸中c(H+)=0.2?mol?L?1,所以三种溶液中氢离子浓度最大的是硫酸；加水稀释至100倍,强酸溶液中氢离子浓度变为原来的1100,弱酸溶液中氢离子浓度要大于原来的1

（3）醋酸溶液中氢离子浓度为0.004?mol?L?1,则醋酸的电离度=已电离的醋酸的浓度

素养提升练

10.已知H2CO3的电离平衡常数：Ka1=4.3×10?7、Ka2=5.6×10

A.NaOHB.HClC.NaHCO3D.

答案：C

11（A）.把1?L0.1?mol?L?1

A.c(CH3

B.c(H+

C.c(CH

D.溶液的导电性减弱

答案：D

解析：加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,故c(CH3COOH)应小于原来的110,c(H+)应大于原来的110,c(CH3COO?

11（B）.（不定项）把1?L0.1?mol?L?1

A.c(CH3

B.c(H+

C.c(CH

D.溶液的导电性减弱

答案：C;D

解析：加水稀释,CH3COOH的电离程度增大,故c(CH3COOH)应小于原来的110,c(H+)应大于原来的110,c(CH3COO?

12.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是()

酸

HX

HY

HZ

电离平衡常数K

9×

9×

1×

A.三种酸的强弱关系：HX

B.反应H