2023—2024学年福建省泉州市安溪县高一下学期期中考试化学试卷.docVIP

2023—2024学年福建省泉州市安溪县高一下学期期中考试化学试卷

一、单选题

(★★)1.我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：，下列说法中正确的是

A．元素的化合价升高

B．化合价升高

C．该反应是化合反应

D．化合价没变

(★★★)2.铝粉在碱性条件下可将溶液中的NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列说法不正确的是

A．反应中NaNO3得电子

B．氧化性：NaNO3＞NaAlO2

C．还原产物是N2

D．转移1mol电子时产生标况下的N26.72L

(★★)3.如图表示甲、乙、丙三个过程的能量变化(其中、、HI均为气态)。下列有关说法正确的是

A．分子形成2H放出436kJ的能量

B．反应

C．由上图所给数据，无法计算出图中的“？”

D．分子的化学性质比I原子的活泼

(★★★)4.已知H2(g)＋C12(g)=2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，则反应2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的△H为

A．＋92.3kJ·mol－1

B．－92.3kJ·mol－1

C．－369.2kJ·mol－1

D．＋184.6kJ·mol－1

(★★★★)5.下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

D．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数

(★★★)6.时在刚性密闭容器中使与发生反应生成。反应过程中的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．当容器内混合气体的总压强不随时间改变时，该反应一定处于平衡状态

B．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数减小

C．反应进行的前内，用表示的反应速率

D．容器中发生的反应可表示为：

(★★)7.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A．反应①、反应②均为放热反应

B．反应①、反应②均为氧化还原反应

C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=－218kJ·mol-1

(★★★)8.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系不正确的是

A．4v（NH3）=5v（O2）

B．6v（O2）=5v（H2O）

C．3v（NH3）=2v（H2O）

D．4v（O2）=5v（NO）

(★★★★)

9.某温度下，反应:H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=9/4该温度下，在甲、乙两个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示。

起始浓度

甲

乙

c（H2）/mol?L-1

0.010

0.020

C（CO2）/mol·L-1

0.010

0.010

下列判断正确的是

A．平衡时，甲容器中H2的转化率为60%

B．平衡时，乙容器中H2的转化率大于60%

C．平衡时，乙容器中c（H2）是甲容器中的2倍

D．反应开始时，甲容器中的反应速率比乙容器中的反应速率快

(★★★)10.KClO3和KHSO3可发生下列反应：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是

A．KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

B．反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H＋)逐渐增高导致的

C．纵坐标为v()时的v()随时间(t)的变化曲线与原图曲线完全吻合

D．反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低

(★★★)11.下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是

A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳