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2010-2023历年山东省泰安市宁阳二中高三质检化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.下列说法正确的是?

A．S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．高温时，CuO比Cu2O稳定

D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

2.下列有关氯水的表述不正确的是

A．氯水可以导电，说明氯气是电解质

B．氯水中含有7种微粒，可与AgNO3、FeBr2等多种物质反应

C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色

D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

3.下列说法正确的是

A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

4.（8分）将一定量的SO2和含0.7molO2的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（以下计算结果均保留一位小数）

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是??????????????????。

A．SO2和SO3的浓度相等

B．SO2的百分含量保持不变

C．容器中气体的压强不变

D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E．容器中混合气体的密度保持不变

（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是??????????????。?????

A．向装置中再充入N2??????????????B．向装置中再充入O2

C．改变反应的催化剂??????????????D．升高体系温度

（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）???????????。

（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液中，则生成?????????克沉淀。

5.下列说法正确的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小

B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大

D．VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

6.3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是

A．比4He少一个质子

B．比4He多一个中子

C．是44He的同素异形体

D．是4He的同位素

7.分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是

A．根据纯净物中的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

8.（10分）工业上金属的冶炼过程复杂。

（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：

Fe2O3(S)+CO(g)=Fe3O4(S)+CO2(g)??H=-15.73kJ?mol-1

则反应的?????????。

（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式???????????????。

（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的???????极发生

???????????????反应。（填“氧化”或“还原”）

（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为????????，消耗硫酸的物质的量是?????????。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，18gD2O中所含的质子数为10NA

B．28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA

C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA

D．5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA

10.关于原电池和电解池的叙述正确的是。

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中正确的是???

A．燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e一=4