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2010-2023历年四川省汉源县第一中学高二上学期期中考试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（8分）已知A、B、C、D、E和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、D和F是由两种元素的原子组成。请回答：

（1）B和C的分子式分别是???????和???????；C分子的立体结构呈???????形，该分子属于???????分子（填“极性”或“非极性”）；

（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是???????，结合该物质的性质，推测D分子的极性?????????????????????????????（填“极性”或“非极性”）；

（3）若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是????????。

（4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。

2.下列分子中，键长最小，键能最大的是（）

A．Ｈ２

B．Ｂr2

C．Cl2

D．Ｉ２

3.画出下列微粒的电子排布图：

（1）N????______??????_______?。（2）F－______???????????________

4.用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

BeCl2???????????????；SCl2????????????????；SO32-???????????????

5.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是（??）

A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+

B．原子半径：Ca＞S＞Cl

C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

D．热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se

6.水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在????????????????

7.某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（??）

A．ns2

B．ns2np2

C．ns2np4

D．ns2np5

8.下列分子中键角最小的是??（）

A．CH4

B．NH3

C．BF3

D．CO2

9.下列排列顺序正确的是??????????????????????????????????（??）

A热稳定性：H2O＞HF＞H2S???B.原子半径：Na＞Mg＞O??C.酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

10.写出下列微粒的符号：

（1）??最外能层电子数是次外能层电子数三倍的原子____________________________；

（2）??与氩原子的电子排布相同，带1个单位负电荷的粒子_______________________；

（3）??与氖原子的电子排布相同，带2个单位正电荷的粒子_______________________。

11.请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）C???????????????????????。（2）Ne??????????????????????。

（3）S???????????????????????。（4）32Ge?????????????????????。

12.下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大？（???）

A．铍

B．硼

C．碳

D．氮

13.下列说法中，正确的是（）

A．键长越长，化学键越牢固

B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固

C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫离子键

14.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(???????)

A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4

15.某元素原子序数为24，试问：

它有??????????个能层？??????????个能级？占有??????????个原子轨道？

16.（8分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为??????????；其氢化物的水溶液显????????性。

（2）B元素的负二价离子和C元素的正二价离子的电子层结构都与氩相同，B的最高价氧化物的化学式为???????????，C的元素符号为???????????；

（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为????????????，其基态原子的电子排布式为????????????。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为??????????，其基态原子的电子排布式为????????????。

17.下列离子中外层d轨道达全充满状态的是