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2010-2023历年四川省成都铁中高二下学期学业检测化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-）,在这个过程中，下列描述不合理的是（???）

A．碳原子的杂化类型发生了改变

B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的稳定性发生了改变

D．微粒中的键角发生了改变

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（??）

A．1molN2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4LHF中含有的HF分子数为NA

C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

3.在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是（???）

A．CO2气体通入石灰水：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

B．SO2气体通入氢硫酸溶液：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

C．CO气体通入盛有灼燃CuO的试管中：

D．将氨气通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO3

4.共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是?（????）

①Na2O2????②SiO2????③石墨???④金刚石????⑤NaCl????⑥白磷

A．①②④

B．①③⑥

C．②④⑥

D．③④⑤

5.已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2Fe3+Br2I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（???）

A．Br2+2HI=I2+2HBr

B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3

C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－

6.35.2gFeS与1000mL1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为（????）

A．N2

B．N2O

C．NO

D．NO2

7.下列推论正确的是（???）

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

C．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

D．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构

8.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是(?????)

Ａ.蔗糖尚未水解???????B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C.加热时间不够????????D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

9.（12分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：

⑴①该反应的化学方程式是_____________________。

②在t1min时，该反应达到了__________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是__________

A．X、Y、Z的反应速率相等

B．X、Y的反应速率比为2︰3

C．生成3molY的同时生成1molZ

D．生成1molZ的同时生成2molX

⑵①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：__________；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=__________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是______同学。

10.下表中对离子方程式的评价不合理的是(?????)

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A．

向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

正确

B．

向碳酸钙上滴加稀盐酸：

2H++CO32-＝CO2↑+H2O

错误，碳酸钙不应该写成CO32-形式

C．

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2++SO42-==BaSO4↓

正确

D．

铁粉与稀硫酸反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+

11.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4种离子，若向其中加入少量的