2025版高中化学讲练测课件 专题十　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.pptxVIP

专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性;体系透视;考点1弱电解质的电离平衡;注意①电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必然关系,强电解质在水中的导电

能力不一定强,如BaSO4。;应用;判断酸式酸根离子的电离和水解程度的相对大小;3.电离平衡相关计算(以弱酸HA为例);4.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像的比较

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸溶液;(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸溶液;5.判断强酸、弱酸的方法;考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定

一、水的电离与溶液的酸碱性;2.溶液的酸碱性和pH

(1)溶液的酸碱性;(2)计算溶液pH的一般思维模型;1.实验用品

(1)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

注意指示剂的选择:①不用石蕊作中和滴定的指示剂,颜色变化不明显。②滴定终

点溶液呈碱性时,用酚酞作指示剂。例如用NaOH溶液滴定醋酸溶液。③滴定终点溶

液呈酸性时,用甲基橙作指示剂。例如用盐酸滴定氨水。④滴定终点溶液呈中性时,

用甲基橙或酚酞作指示剂均可。例如用盐酸滴定NaOH溶液。;2.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(1)滴定前的准备

①滴定管:检漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。

②锥形瓶:注碱液→加指示剂。

(2)滴定

?;(3)终点判断:等到滴入最后半滴标准液时溶液变色,且半分钟内不恢复原来的颜色,视

为滴定终点,记录用去标准液的体积(读数精确至0.01mL)。

(4)重复2~3次,取体积平均值计算。;4.误差分析:可将所有误差都归结到对V标准(HCl)的影响上。;操作;5.一元酸与一元碱的滴定曲线分析;①曲线起点不同:强碱滴定强酸、弱酸的曲线,强酸起点低;强酸滴定强碱、弱碱的曲

线,强碱起点高。

②突变范围不同:强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突变范围大于强碱与弱酸反应

(强酸与弱碱反应)的突变范围。;题型中和滴定原理的迁移应用

一、氧化还原滴定法;3.指示剂:氧化还原滴定的指示剂有三类。

(1)氧化还原指示剂,如二苯胺磺酸钠为滴定Fe2+的常用氧化还原指示剂,其还原型呈无

色,氧化型呈紫红色。当用氧化剂滴定Fe2+时,二苯胺磺酸钠由无色突变为紫红色时,指

示滴定终点。

(2)专属指示剂,如淀粉溶液遇I2变蓝,常用作碘量法中的专属指示剂。

(3)自身指示剂,如用高锰酸钾标准溶液滴定草酸,滴定终点时溶液由无色变为浅红色,

不用另加指示剂。;4.解题模板:分析反应原理,找出相对应的物质的变化,确定指示剂颜色变化;依据得失

电子守恒,列出对应物质间的关系式,求算纯度等。如为测定FeSO4·2H2O样品的纯度,

用硫酸溶解6.300g样品,定容至250mL。取25.00mL溶液,用cmol·L-1的KMnO4溶液滴

定至终点,重复操作三次,平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定时Fe2+→Fe3+,Mn?→Mn2+,

依据得失电子守恒得5Fe2+~Mn?,利用此关系式求出n(FeSO4·2H2O)=5cV×10-3×10mol,

再根据纯度计算公式代入相关数据计算即可。;1.原理:利用沉淀反应进行滴定,例如用Ag+滴定Cl-来测定溶液中Cl-的浓度。;例1????(2022重庆,15,节选)(3)产品中锡含量的测定。称取产品1.500g,用大量盐酸溶解,

在CO2保护下,先用Al片将Sn4+还原为Sn2+,再用0.1000mol·L-1KIO3标准溶液滴定,以淀

粉作指示剂。滴定过程中I?被还原为I-,终点时消耗KIO3溶液20.00mL。

①终点时的现象为滴入最后半滴KIO标准溶液时,溶液由无色变为蓝色,

且半分钟内不褪色????,产生I2的离子反应方程式为I?+5I-+6H+?3I2+3H2O????。

②产品中Sn的质量分数为47.6????%。;?解题思路①对于滴定终点溶液的颜色,要分析滴定过程中的反应原理。首先是Sn4

+被还原为Sn2+,接着Sn2+被KIO3标准溶液氧化为Sn4+;而KIO3被还原为I-(题中给出),则滴

定终点时Sn2+反应完全,滴入的半滴KIO3标准溶液与I-反应生成碘单质,使淀粉溶液变

蓝。②对于Sn的质量分数,需要根据消耗的KIO3标准溶液的量计算,则需要找出Sn与

KIO3的关系,根据氧化还原反应中得失电子守恒,可得3Sn2+~KIO3,再根据消耗KIO3标准

溶液的体积进行计算,n(Sn2+)=3n(I?)=3×0.1000mol·L-1×20.00×10-3L=6×10-3mol,

产品中Sn的质量分数为?×100%=47.6%。;例2????(2022湖南,10,3分)室温时,用0.100