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2010-2023历年山东省实验中学高三上学期第二次诊断性测试化学试卷

第1卷

一.参考题库(共20题)

1.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是

①H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝2H2O(l)＋BaSO4(s)；△H＜0

②CH3CH2OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＜0

③2FeCl3(aq)＋Cu(s)＝2FeCl2(aq)＋CuCl2(aq)；△H＜0

④C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0

A．④

B．①④

C．①②

D．②③

2.下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：

Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O＋CO32－

B．氯气与水的反应：Cl2＋H2O=2H＋+Cl－+ClO－

C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O

D．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+OH－+6H2O=[Al(OH)4]－+3H2↑

3.下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

4.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）??????????，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）??????????；

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为??????????????????????????????????。

（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。

（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为__________________________________________；检验Y极产物的方法是___________________________________________________

______________________________；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗B2A4的物质的量为___________。

5.下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体

B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体

C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．除去NaCl溶液中的少量AlCl3：加入适量氨水，过滤

6.下列反应中，一定不能自发进行的是

A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=－78.03kJ·mol－1，ΔS=494.4J·mol－1·K－1

B．CO(g)=C(s,石墨)+O2(g)ΔH=110.5kJ·mol－1，ΔS=－89.4J·mol－1·K－1

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

ΔH=－444.3kJ·mol－1，ΔS=－280.1J·mol－1·K－1

D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)

ΔH=37.30kJ·mol－1，ΔS=184.0J·mol－1·K－1

7.将1.92g铜粉加入到40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液中，充分反应后，再向溶液中加入下列物质，充分搅拌后，铜粉仍然不能完全溶解的是

A．40mL1mol?L－1的稀硝酸溶液

B．40mL0.5mol?L－1的稀硫酸溶液

C．40mL1mol?L－1的FeCl3溶液

D．60mL0.5mol?L－1的稀盐酸

8.在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器