2025版高中化学讲练测课件 专题十　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性.pdfVIP

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专题十弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性

目录

体系透视

考点透析

考点1弱电解质的电离平衡

考点2溶液的酸碱性酸碱中和滴定

题型透析

题型中和滴定原理的迁移应用

考点1弱电解质的电离平衡

1.影响因素

注意①电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无必然关系,强电解质在水中的导电

能力不一定强,如BaSO。

4

②电解质溶液的导电能力:取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数,自由移动

离子的浓度越大、离子所带电荷数越大,导电能力越强。

2.电离平衡常数

(1)影响因素

①内因:弱电解质本身的性质。

②外因:只与温度有关,温度升高,K增大。

a

(2)应用及举例

应用举例

判断弱酸酸性(或弱碱碱性)的相对强弱K(HF)K(HClO),则同浓度溶液的酸性:HFHClO

aa

KK

判断酸与盐的反应是否能发生(强酸制弱酸) (HCO)K(HClO) (HCO),无论CO是否过

a23aa232

12

量,CO与NaClO溶液反应的化学方程式均为

2

NaClO+CO+HO NaHCO+HClO

223



判断溶液中微粒浓度比值的变化