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氧化还原滴定法
基本原理终点判断一二氧化还原滴定法：示例三
一、基本原理以氧化还原反应为基础的滴定分析法。
二、终点判断可用指示剂或通过反应物自身颜色变化来确定。
二、终点判断根据所应用的氧化剂或还原剂不同，氧化还原滴定法有高锰酸钾法重铬酸钾法碘量法铈量法溴量法亚硝酸钠法
三、示例示例1硫酸亚铁的含量测定---高锰酸钾法取本品约0.5g，精密称定，加稀硫酸与新沸过的冷水各15ml溶解后，立即用高锰酸钾滴定液(0.02mol/L)滴定至溶液显持续的粉红色。每1ml高锰酸钾滴定液（0.02mol/L）相当于27.80mg的FeSO4?7H2O
示例2硫酸亚铁片的含量测定—铈量法取本品10片，置200ml量瓶中，加稀硫酸60ml与新沸过的冷水适量，振摇使硫酸亚铁溶解，用新沸过的冷水稀释至刻度，摇匀，用干燥滤纸迅速滤过，精密量取续滤液30ml，加邻二氮菲指示液数滴，立即用硫酸钸滴定液(0.1mol/L)滴定。每1ml硫酸铈滴定液（0.1mol/L)相当于27.80mg的FeSO4?7H2O。
THANKS谢谢
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