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;学习目标:
1.理解离子反应的概念。
2.掌握复分解反应型离子反应发生的条件。
3.掌握离子方程式的书写。
;电解质溶于水后,可电离成为离子,所以电解质在溶液中所起的反应,实质上是离子间的反应,这样的反应属于离子反应。;实验1-3;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;实验:;所以,CuSO4溶液和BaCl2溶液的反应为离子反应;一、离子反应;4.离子方程式的书写方法:;可拆物质(易溶易电离的强电解质);;;若为澄清溶液:
若为悬浊液或固体:;完成下列反应的离子方程式,由此你能得出什么结论吗?
⑴HCl+NaOH⑵H2SO4+NaOH
⑶H2SO4+KOH⑷HNO3+Ba(OH)2;5、离子反应方程式的意义:;Zn+2H+=Zn2++H2↑?;[思考与练习];(9)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应;(11)向NaHSO4溶液中加入NaOH;练习1:下列各反应中,能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是()
A、NaHSO4溶液和KOH溶液反应
B、稀HCl和氨水反应
C、稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应
D、CH3COOH溶液和KOH溶液反应;离子方程式的正误判断:;(6)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应;归纳总结:;(1)将Na2SO4溶液和KCl溶液混合能发生化学反应吗?
(2)离子反应的发生应具备什么条件?;总结:离子反应发生的条件
1.复分解反应型离子反应;三.离子大量共存问题;1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()
A.Na+、Ba2+、Cl?、SO42-
B.Ca2+、OH?、Cl?、H+
C.Mg2+、Na+、NO3?、Cl
D.H+、Cl?、Na+、CO32?;与H+不共存的:;2.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()
A.K+、Na+、NO3-、MnO4-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-
C.K+、NH4十、Cl-、Mg2+
D.Na十、Ba2+、OH-、NO3-;3.在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是()
A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、Na+、Cl-、HCO3-、SO42-
C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、Mg2+、NH4+、OH-、NO3-;4、在某无色透明的碱性溶液中,能共存的离子组是
A.Na+、K+、SO42-、HCO3?
B.Cu2+、K+、SO42-、NO3?
C.Na+、K+、Cl?、NO3?
D.Fe3+、K+、SO42-、Cl?;1.离子反应:有离子参加或生成的反应。
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