1.2.2 离子反应及其发生的条件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

;学习目标:

1.理解离子反应的概念。

2.掌握复分解反应型离子反应发生的条件。

3.掌握离子方程式的书写。

;电解质溶于水后，可电离成为离子，所以电解质在溶液中所起的反应，实质上是离子间的反应，这样的反应属于离子反应。;实验1-3;Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl;实验：;所以，CuSO4溶液和BaCl2溶液的反应为离子反应;一、离子反应;4.离子方程式的书写方法：;可拆物质（易溶易电离的强电解质）;;;若为澄清溶液：

若为悬浊液或固体：;完成下列反应的离子方程式，由此你能得出什么结论吗？

⑴HCl＋NaOH⑵H2SO4＋NaOH

⑶H2SO4＋KOH⑷HNO3＋Ba(OH)2;5、离子反应方程式的意义：;Zn＋2H+=Zn2+＋H2↑?;[思考与练习];(9)Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液的反应;(11)向NaHSO4溶液中加入NaOH;练习1：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）

A、NaHSO4溶液和KOH溶液反应

B、稀HCl和氨水反应

C、稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应

D、CH3COOH溶液和KOH溶液反应;离子方程式的正误判断：;（6）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应;归纳总结：;(1)将Na2SO4溶液和KCl溶液混合能发生化学反应吗？

(2)离子反应的发生应具备什么条件？;总结：离子反应发生的条件

1．复分解反应型离子反应;三.离子大量共存问题;1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A．Na+、Ba2+、Cl?、SO42-

B．Ca2+、OH?、Cl?、H+

C．Mg2+、Na+、NO3?、Cl

D．H+、Cl?、Na+、CO32?;与H+不共存的：;2.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

B．K＋、Na＋、Cl－、CO32-

C．K＋、NH4十、Cl－、Mg2＋

D．Na十、Ba2＋、OH－、NO3-;3.在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、Na+、Cl-、HCO3-、SO42-

C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-D、Mg2+、NH4+、OH-、NO3-;4、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42-、HCO3?

B．Cu2+、K+、SO42-、NO3?

C．Na+、K+、Cl?、NO3?

D．Fe3+、K+、SO42-、Cl?;1.离子反应：有离子参加或生成的反应。