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《原子核外电子的排布离子的形成》教案

1．知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义。

2．了解原子最外层电子数与化学性质的关系。

3．了解离子的概念，并能书写离子符号。

4．观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。

5．观察教材图，理解离子的概念。

重点：

(1)原子结构示意图。

(2)离子的概念。

难点：

(1)原子核外电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。

(2)知道氯化钠的形成过程。

教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)

一、情景导入

富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？

二、合作探究

原子核外电子的排布

【引入】原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？

【提问】那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？

1．原子核外第一层最多有几个电子？

2．原子核外第二层最多有几个电子？

3．原子核外第三层最多有几个电子？

【交流讨论】学生阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。

【结论】1.在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的则较远。为了形象说明，通常用电子层表示。

2．离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个；只有一层的，电子数不超过2个。

【讲解】1.原子结构示意图的意义。

2．原子种类与原子结构的关系：原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

【总结】1.核外电子的分层排布。

(1)原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。

(2)科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。

(3)原子核外电子的分层排布规律。

①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。

②作为最外层，不超过8个电子(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)，次外层不得超过18个电子。

2．原子结构示意图。

(1)原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。

(2)原子结构示意图中各部分的意义：

(3)原子种类与原子结构的关系：

①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。

②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。

③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。

离子

【提出问题】金属原子和非金属原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎样才能达到稳定呢？

【讨论交流】阅读教材，讨论归纳。

【投影】氯化钠的形成动画。

【观察】学生观察，进一步体会得失电子形成离子的过程。

【归纳总结】

(1)定义：带电的原子或原子团叫做离子。

(2)离子分类：

①阳离子：带正电荷的原子或原子团(质子数＞电子数)。例如：Na＋、Ca2+。

②阴离子：带负电荷的原子或原子团(质子数＜电子数)。例如：Cl－、SOeq\o\al(2-,4)。

(3)离子形成：阳离子(＋)eq\o(―――→,\s\up7(失电子))原子eq\o(―――→,\s\up7(得电子))阴离子(－)。

(4)符号表示方法：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。

【知识拓展】原子与离子的区别和联系：

区别：①概念上：原子是化学变化中的最小粒子，而离子是带电的粒子；②电性上：原子不带电而离子带电；③结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。

联系：阳离子eq\o(?==?,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))原子eq\o(?==?,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))阴离子

【材料拓展】

基本粒子

两千多年以前，科学家一直在思考一个问题：“如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？”

物理学家先是发现许多物体由很小的分子和更小的原子构成。原子具有更复杂的结构，它的中心是原子核，核内有质子和中子，环绕原子核运转的电子。因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它们称为“基本粒子”。随着实验技术的日渐完善，近年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体；在这些成员中，论质量有的竟是电子的6000倍，而有的轻的没有静止质量。论寿命，有的可以“永久长存”，而有的还不