1.5 酸和碱之间发生的反应学案---2021—2022学年浙教版九上科学(1).docxVIP

第五讲酸和碱之间发生的反应

教学目标

知识与技能：会区分并说明酸碱之间的反应实质，能表示中和反应。

习惯与方法：解释酸碱反应在生活中的应用

重点知识复习

酸和碱反应的定义

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应

注意：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.

②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。

常见的中和反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

中和反应的实质

稀硫酸

稀硫酸

稀盐酸

氢氧化钠

Na+OH-

H+SO42-

H+Cl-

Na+、SO42-、H2O

Na+、Cl-、H2O

注：实际上是氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应。其他粒子未参与反应见上图

H++OH-==H2O

实验探究酸和碱反应

实验方案：在2支分别盛有3mL氢氧化钠溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里滴入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡，直到红色刚好褪去。然后用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上会留有白色固体。

结论：酚酞在实验中起指示作用，酚酞溶液从红色变为无色说明溶液由碱性变为中性或酸性，由此可以判断氢氧化钠与盐酸或硫酸发生了反应，都生成了盐和水，化学方程式分别是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。

中和反应在生产生活中的应用

（1）正常生长的作物适合生长在近中性的土壤中，农业上用施用熟石灰来降低土壤的酸性；农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。

（2）用熟石灰处理酸性工业废水；①用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

（3）精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；

（4）医药应用：涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水或稀氨水减轻蚊虫叮咬（分泌蚁酸）引起的酸痒①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒；胃酸过多的病人口服碱性的胃舒平或小苏打片，以中和过多的胃酸。

（5）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性

【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。

例题解析

例题1如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化曲线。

(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。

(2)根据曲线判断，该反应是将____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入______中，理由是___________________________________。

(3)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_________(填化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。

(1)等于

(2)氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH逐渐增大

(3)NaCl、HCl红

【解析】从题给曲线分析，起点pH小于7，显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH逐渐增大，因此是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；当滴入溶液的体积为5mL时，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未反应完，所以溶液中的溶质应有反应生成的NaCl和未反应的HCl，此时滴入石蕊试液应显红色。

例题2稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。请回答：

（1）据图分析，该反应是将________（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到