2025版高中化学讲练测课件 专题二　离子反应　氧化还原反应.pdfVIP

2025版高中化学讲练测课件高考

化学

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专题二离子反应氧化还原反应

目录

体系透视

考点透析

考点1离子反应

考点2氧化还原反应

题型透析

题型陌生反应方程式的书写

考点1离子反应

1.电解质及其与电离的关系

注意①电解质和非电解质的物质范畴是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是

非电解质。

②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中

导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO、CO、NH等。

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2.离子共存的判断——“两看”法

(1)看条件——题给条件

一看题干要求,是“能大量共存”还是“不能大量共存”,是“可能共存”还是“一

定共存”。

二看附加条件,如:

O3+2+2+

①溶液的颜色,若为无色溶液,则Mn 、Fe、Cu、Fe等有色离子不能大量存在;

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②溶液的酸性、碱性、氧化性、还原性等;

③指定溶液中的溶质,例如指定溶液为KMnO溶液,则能与KMnO反应的离子不能大

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量存在。

(2)看反应——所给离子之间能否发生反应

2+O2H-+-

①复分解反应:如Ba与S ,N 与OH,H与CHCOO等不能大量共存。

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3+-2-O+2+

②氧化还原反应:如Fe与I、S,N (H)与Fe等不能大量共存。

3

3+