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选考30题剖析与突破

装置、原料与情境信息核心反应及制备、分析过程目标产品的分

离与提纯目标产物与检测结果①实验仪器名称②装置使用/作用③原料

的预处理

(浸取/除杂/净化）④原料回收利用)①反应条件控制②制备实验步

骤③反应原理的运用④反应进程跟踪⑤学科思想渗透①过滤

/结晶/萃取分液/蒸馏等操作②洗涤试剂与操作③干燥方法的选择

④杂质产生的原因⑤实验安全与处理①产品的性质②产品的检验

③产率或纯度的测定与计算④杂质产生原因⑤实验误差分析

15.1016.416.1017.417.1118.4

18.1119.420.1仪器识别√仪器使用√分液漏斗√√√坩埚√灼烧√滴

定管√装置连接√移液管抽滤

√√√√√蒸发结晶√√步骤、大晶体√杂质分析√杂质分析蒸馏√原

理√减压萃取分液√洗涤干燥√√

√滴定操作√数据处理√读数√误差分析√精度措施√杂质判断√√杂

质判断◎高频考点统计第三部分高效复习

：要讲策略做智慧人——提炼策略，知道怎么做31．某兴趣小组

在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3、Al

2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如下流程制备六

水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。31．某兴趣小组用镀锌铁皮

按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)。30．碘化锂(LiI)

在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI·

3H2O和LiI，流程如下：19-418-1118-417-11【常见析晶方式

有哪些？】蒸发结晶、（蒸发浓缩）冷却结晶

、（盐/醇/）析……【例如】信息时代产生的大量电子垃圾对环境

构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路

板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt

等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：其

中第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的操作方法是___________、

过滤、洗涤。蒸发浓缩、冷却结晶一条线：

结晶→分离→洗涤→干燥江旭峰名师工作室陆燕海010203做明

眼人——

高频考点：明记于心做智慧人——高效复习：要讲策略做勤快人

——高考真题：多加分析第一部分高考真题：多加分析做勤快人——

分

析真题，懂得怎么考已知：a．LiI·3H2O在75～80℃转变成

LiI·2H2O，80～120℃转变成LiI·H2O，300℃

以上转变成无水LiI。b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。

c．LiI在空气中受热易被氧化。请回答：(1)步骤Ⅱ，

调pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为__LiOH__。

(2)步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步

操作。下列说法正确的是____B___。A．为得到较大的LiI·3H2O

晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B．为加快过滤速度，得

到较干燥的晶体，可进行抽滤C．宜用热水洗涤D．可在80℃鼓

风干燥实验原理实验操作(3)步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得LiI

·3H2O置入坩埚中，300℃加热，得LiI样品。用沉淀滴定法分别

测定所得LiI·3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定

量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用

移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH＝6，用滴定管中的

AgNO3标

准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得

LiI·3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI纯

度偏低。①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润

洗的是_AC_。A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶

D．滴定管②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列

出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→(d)→(f)→(c)→(b)→洗