鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质课后习题 分层作业11 离子键.doc

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第2章分层作业11离子键

A级必备知识基础练

1.下列说法正确的是()

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B.凡是金属元素和非金属元素之间都形成离子键

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失

2.以下叙述错误的是()

A.钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强

B.在氯化钠中,除Cl-和Na+的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

C.Na+和Cl-形成的离子键具有方向性

D.钠与氯反应生成氯化钠后,体系能量降低

3.下列变化只需要破坏离子键的是()

A.加热氯化铵

B.干冰汽化

C.NaCl熔化

D.浓硫酸溶于水

4.下列物质中含有共价键的离子化合物是()

①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦Mg3N2

A.仅有①③④⑦ B.仅有②③④

C.仅有①②③⑦ D.仅有④⑤⑥

5.下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是()

A.盐酸与氢氧化钠溶液

B.氯化氢溶于水

C.氯化氢与氨反应

D.锌与稀硫酸反应

6.下列各组物质中,化学键类型相同的是()

A.HI和NaI B.NaF和KCl

C.Cl2和KCl D.NaCl和NaOH

7.由下列各组的三种元素共同组成的化合物中,既可能有离子化合物,又可能有共价化合物的是()

A.H、O、C B.Na、S、O

C.H、N、O D.H、S、O

8.某团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子的离子符号为N5

A.每个N5

B.N5-

C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键

D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质

9.下列元素间能以离子键结合生成X2Y型离子化合物的是()

A.原子序数为11和17

B.原子序数为19和9

C.原子序数为13和17

D.原子序数为19和16

10.具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是()

A.1s22s22p2 B.1s22s22p5

C.1s22s22p6 D.1s22s22p63s1

11.下列说法正确的是()

①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由分子组成的物质中一定存在共价键

⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A.①③④ B.②④⑤

C.①②③ D.①③⑤

12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()

A.K3C60中只有离子键

B.K3C60中不含共价键

C.该晶体在熔融状态下能导电

D.C60与12C互为同素异形体

13.(1)下列五种物质:①He②CO2③NaBr④Na2O2⑤Na2CO3。

只含共价键的是(填序号,下同);只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。?

(2)在下列变化中:①NaHSO4熔化②HCl溶于水③NaBr溶于水④I2升华⑤NH4Cl受热。

未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是。?

B级关键能力提升练

14.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是()

A.氢化钠的水溶液显酸性

B.氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子相同

C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小

D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气

15.LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间结构是正四面体,中心原子的杂化形式为sp3。说明LiAlH4中不存在()

A.离子键 B.σ键

C.π键 D.共价键

16.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()

原子

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A.a和c B.a和f

C.d和g D.c和g

17.X、Y为两种主族元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的化合物()

A.一定是离子化合物

B.一定是共价化合物

C.一定形成X2Y型化合物

D.以上答案均不正确

18.下列说法不正确的是()

A.全部由非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物

B.金属元素与非金属元素之间的化学键可能是离子键,也可能是共价键

C.物质中有阳离子,则必定有阴离子

D.物质中有阴离子,则必定有阳离子

19.下列现象不能用“相似相溶