人教版高考化学一轮复习课后习题 臻题强基练 作业35酸碱中和滴定及拓展应用.docVIP

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作业35酸碱中和滴定及拓展应用

A组基础达标

1.室温下,向20.00mL0.1000mol·L-1盐酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5=0.7,下列说法不正确的是()

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,溶液pH=7

B.V(NaOH)=30.00mL时,溶液pH=12.3

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,标定时可采用甲基橙为指示剂

D.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的小

2.(浙江元济高级中学段考)绿矾(FeSO4·7H2O)试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012g某绿矾试剂样品,分别溶于水配制成20.00mL溶液,编号为①②③④。分别用0.04056mol·L-1的KMnO4标准液滴定,滴定数据记录如表2。

表1

等级

Ⅰ级品

Ⅱ级品

Ⅲ级品

FeSO4·

7H2O含量

99.50%~

100.50%

99.00%~

100.50%

98.00%~

101.00%

表2

样品编号

①

②

③

④

KMnO4标

准液体积/mL

17.66

17.68

18.26

17.70

下列说法错误的是()

A.盛装KMnO4标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水

B.滴入最后半滴标准液时,锥形瓶中液体变浅红色且半分钟内不变色,则达到滴定终点

C.根据滴定数据分析,该样品属于国家标准的Ⅱ级品

D.若绿矾样品已失部分结晶水,可能会导致测定结果偏高

3.25℃时,用0.2mol·L-1的盐酸分别滴定20mL0.2mol·L-1的氨水和MOH碱溶液(碱性:NH3·H2O大于MOH),溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与lgc(NH

A.Ⅰ对应滴定NH3·H2O

B.a点对应的溶液pH=11

C.b、e点溶液中水的电离程度:be

D.b、e点溶液中的c(Cl-)大小:be

4.(湖南卷)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=V(标准溶液)

A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76

B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.点b:c(CH3COOH)c(CH3COO-)

D.水的电离程度:abcd

5.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN标准溶液,备用。

Ⅱ.滴定待测溶液

a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(过量),使I-完全转化为AgI沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。

e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:

实验序号

1

2

3

消耗NH4SCN标准

溶液体积/mL

10.24

10.02

9.98

f.数据处理。

回答下列问题:

(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。?

(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是?。?

(3)滴定应在pH0.5的条件下进行,其目的是?。?

(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由?。?

(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c(I-)=mol·L-1。?

(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为?。?

(7)判断下列操作对c(I-)测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果。?

②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果。?

B组综合提升

6.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是()

A.H2A在水中的电