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2024年高一化学重要知识点总结范本

化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。在

高中化学学习阶段，我们需要掌握一些重要的知识点，这些知识点包

括基本概念、化学方程式、化合反应、氧化还原反应、化学键、周期

性表和化学计算等。下面是对高一化学重要知识点的总结。

1.基本概念

（1）物质：具有一定的性质和组成的物质实体，包括元素和化合

物。

（2）元素：由同种原子组成，具有一定的物理和化学性质，不能

进一步分解的物质，用符号表示，如氧元素为O。

（3）化合物：由两种或两种以上元素化合而成，具有一定的化学

性质，可以进一步分解的物质，用化学式表示，如水为H2O。

（4）离子：带电的原子或由原子组成的团体，可以是阳离子（带

正电荷）或阴离子（带负电荷）。

（5）溶液：溶质溶于溶剂中的均匀系统。

（6）酸碱：酸具有酸味和腐蚀性，能与碱中和生成盐和水；碱具

有苦味、涩味和腐蚀性，能与酸中和生成盐和水。

2.化学方程式

（1）化学方程式的表示：化学反应的反应物和生成物用化学式表

示，反应物位于反应物右侧，生成物位于反应物左侧。

（2）化学方程式的平衡：反应物和生成物的物质的种类和数量在

化学方程式中必须保持相等。

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（3）反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应

和氧化反应等。

3.化合反应

（1）氧化反应：物质与氧气发生反应，产生氧化物。

（2）还原反应：物质失去氧或获得氢，产生还原物。

（3）酸碱反应：酸与碱中和生成盐和水。

4.氧化还原反应

（1）氧化数：表示元素在化合物中的正负电荷数，以带电离子的

方式表示，可以用来判断氧化还原反应中元素的变化。

（2）氧化与还原：氧化是指元素失去电子，还原是指元素获得电

子。

（3）氧化剂与还原剂：氧化剂可氧化其他物质，本身被还原；还

原剂可还原其他物质，本身被氧化。

5.化学键

（1）离子键：由正负离子之间的电荷吸引力形成。

（2）共价键：由两个原子间的电子共享形成。

（3）金属键：金属原子之间的电子海形成的键。

6.周期性表

（1）元素周期律：将元素根据它们的原子序数和化学性质进行排

列的表。

（2）主族元素：周期表的每一纵行，包括1A到8A族元素，具有

相似的化学性质。

（3）副族元素：周期表的每一横行，包括3B到8B族元素。

7.化学计算

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（1）摩尔质量：元素的摩尔质量是指一个摩尔的元素中含有的质

量，单位是g/mol。

（2）物质的质量：物质的质量可以根据摩尔质量和物质的摩尔数

计算得到。

（3）摩尔比：反应物在化学方程式中的摩尔比可以根据化学方程

式的系数得到。

这些是高一化学学习中的重要知识点总结，掌握了这些知识，可

以为后续学习打下坚实的基础。当然，在学习化学的过程中，还需要

进行大量的实验操作和理论联系实际的思考，以提高自己的学习效

果。

2024年高一化学重要知识点总结范本（二）

1、常温常压下为气态的有机物：____个碳原子的烃，一氯甲烷、

新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶

于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、

醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意

比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代

烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不

饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的

有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

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5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同