131氧化还原反应课件高一上学期化学人教版.pptxVIP

氧化还原反应课时1第一章第三节

教学目标与重难点【重点】1、会判断氧化还原反应，?能够根据口诀辨别出氧化剂和还原剂（口诀的运用）。【难点】1、从微观角度理解氧化还原反应的本质，?即电子的转移（?得失或偏移）?。掌握双线桥法【教学目标】1、能够从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。?2、理解氧化还原的本质是电子的转移3、氧化还原反应的表示方法-单线桥和双线桥

任务一认识氧化还原反应的特征活动一：（1）请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型CCOCuOFe2O3氧化反应还原反应

2CuO+C===2Cu+CO2↑失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2失去氧，发生还原反应得到氧，发生氧化反应任务一认识氧化还原反应的特征活动（2）请标出以上反应中各物质所含元素的化合价+20+40+3+2+40活动（3）讨论：在以上反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素化合价的升高或降低有什么关系？

从化合价升降角度分析氧化还原反应物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应氧化反应：还原反应：氧化还原反应:凡是有元素化合价升降的反应都是。

【学以致用】判断下列反应是否属于氧化还原反应？（1）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu（2）2H2O2====2H2O+O2↑（3）NaOH+HCl====NaCl+H2O（4）NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O是是否否看反应前后有无元素化合价的升降！氧化还原反应判断

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu判断是否发生氧还的反应？哪个物质氧化反应，哪个发生还原反应？0+2+20化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应是氧化还原反应！

任务二认识氧化还原反应的本质2Na+Cl2NaCl

任务二认识氧化还原反应的本质0+10-1失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应本质：电子得失

HCl+1+17HCl+1-1HClHCl+17+1HCl形成过程..

点燃电子对偏离，化合价升高，0+1-1电子对偏向，化合价降低化合价升降原因之一：共用电子对偏移任务二认识氧化还原反应的本质HCl形成过程：

有电子反生了转移（有的是电子得失，有的是共用电子对偏移）小结：氧化还原反应本质：

电子电子被氧化氧化反应被还原还原反应如何形象表示电子转移与化合价的升降情况【口诀】“升失氧，降得还”

氧化还原反应和四种基本反应类型的关系？化合反应：①2Na＋Cl2＝2NaCl②CaO＋H2O＝Ca(OH)2置换反应：Zn+CuSO4═ZnSO4＋CuMg+2HCl═MgCl2+H2↑分解反应：NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑复分解反应：CuCl2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaClHCl＋KOH===KCl＋H2O点燃是否是是是否否否【学而时练之】请你判断下列反应是否为氧化还原反应

任务三认识氧还反应与四大基本反应关系

有单质参加的化合反应有单质参加的分解反应任务三认识氧还反应与四大基本反应关系

氧化还原反应的本质是电子的转移，那么，如何直观地表示电子的转移呢？

1.双线桥法：表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。任务四氧化还原反应的表示方法标价态连双线注得失标出反应前后有化合价变化的元素的化合价箭头由反应物指向生成物，且两端对准同一种变价元素标出“失去”或“得到”的电子总数（a×be-）化合价降低，得到2×2e-，被还原化合价升高，失去1×4e-，被氧化0+4+20C+2CuOCO2↑+2Cu高温a表示得到或失去电子的原子的数目b表示每个原子失去或得到的电子数

双线桥法化合价降低，得到a×be-，被还原化合价升高，失去a×be-，被氧化氧化剂还原剂还原产物氧化产物++（1）通式口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂高原低氧画双线桥2Na+Cl2=2NaCl

还原剂：失去电子的物质，表现还原性。化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂，得到氧化产物。氧化剂：得到电子的物质，表现氧化性。化合价降低，得到电子，被还原，氧化剂，得到还原产物。口诀：升失氧化还原剂，降得还