《根据化学方程式进行简单计算》教案.docxVIP

《根据化学方程式进行简单计算》教案

1．掌握有关反应物、生成物的计算。

2．进一步认识化学方程式的含义。知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量。

3．掌握解题格式，培养解计算题的能力。

4．通过学生小组讨论，寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。

5．了解化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。

重点：利用化学方程式的简单计算。

难点：解题格式的规范化。

教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)

一、情景导入

1．导语：火箭升空要携带一定量的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是火箭的设计师，你会在火箭助燃舱中至少填充多少液氧来满足这些液氢的充分燃烧？

2．播放视频“火箭发射”。

二、合作探究

根据化学方程式计算

化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比，电解水的化学方程式为2H2Oeq\o(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑，观察表格：

反应物

生成物

H2O

H2

O2

质量比

9

1

8

A

18g

2g

16g

B

72g

8g

64g

【提出问题】根据化学方程式计算的依据是什么？

【归纳总结】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比关系。因此，利用正比关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求出生成物(或某一反应物)的质量。

【拓展延伸】化学方程式中，各物质的质量比等于各物质的相对分子质量(或相对原子质量)与其化学式前的化学计量数的乘积之比。

【提出问题】利用化学方程式计算，应掌握正确的步骤和书写格式。那么，计算时有哪些步骤和方法呢？(以教材第120页的例题1为例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法)

【归纳总结】利用化学方程式计算的解题步骤：

(1)设：设未知量。

(2)写：正确书写反应的化学方程式并配平。

(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量。

(4)列：列出比例式，求解。

(5)答：简明地写出答案。

【特别提醒】①所设未知量“x”后面不带单位。

②计算过程中，各物理量单位要统一，物质的质量的单位要带入，且各物质的质量要是参与反应的质量。

【过渡】在实际计算过程中，我们往往需要把过程再简化些(以教材第121页例题2为例进行讲解)。

【归纳总结】根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求出生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量。

【讨论交流】已知一种反应物的质量能否求出另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量能否求出另一种生成物的质量呢？

【投影展示】课堂练习(学生练习，教师巡视，发现步骤和格式上的错误及时纠正)。

氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要消耗氯气多少克？可生成氯化氢气体多少克？

【板演】解：设燃烧100g氢气需要消耗氯气的质量为x，可生成氯化氢气体的质量为y。

H2＋Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2HCl

27173

100gxy

eq\f(2,71)＝eq\f(100g,x)x＝3550g

eq\f(2,73)＝eq\f(100g,y)y＝3650g

答：燃烧100g氢气需要消耗氯气3550g，可生成氯化氢气体3650g。

【归纳总结】根据化学方程式计算共有以下几种类型：

①已知反应物的质量求生成物的质量；

②已知生成物的质量求反应物的质量；

③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；

④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

【拓展延伸】利用化学方程式进行计算的三个要领和三个关键：

三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③结果要准确。

三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量。

课题2化学方程式

第3课时根据化学方程式进行简单计算

1．依据：反应物与生成物之间的质量关系。

2．步骤eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1((1)设未知量,(2)写出化学方程式,(3)找相关量，写出并计算相关的量,(4)列比例式，求解,(5)简明地写出答案))

3．eq\a\vs4\al(注意问题)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(格式要规范,化学方程式要配平,物质的质量要带单位，单位要统一,计算时相关物质的质量必须是纯净物的质量,若给定气体的体积，应换算成质量计算))

完成课件中随堂练习。

本课时“根据化学方程式进行简单计算”主要包括两种类型：一种是已知反应物的质量求生成物的质量；一种是已知生成物的质量求反应物的质量。但无论哪一种计算都是以化学方程式为理论依据进行的，所以一定要使学生明白化学方程式在“质”和“量”两个方面的意义。本