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《物质组成的定量认识》教案

1．了解相对分子质量的意义。会根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素间的质量比、某元素的质量分数。

2．能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

3．通过讨论交流、活动探究，培养学生利用知识解决实际问题的能力和基本计算能力。

4．通过活动探究，培养学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。

重点：计算相对分子质量、物质组成元素的质量比和物质中某元素的质量分数。

难点：利用化学式进行相关计算。

教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)

一、情景导入

1．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？

2．下列粒子各表示什么意义？

(1)2H；(2)H2O；(3)2CO2。

二、合作探究

计算相对分子质量

【设问】分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对分子质量吗？

【讲解】

(1)相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是1，一般省略不写。

(2)相对原子质量＝eq\f(其原子的实际质量,一个C12原子质量(kg)×1/12)

【模仿练习】可查找资料计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请三位同学板演。

(1)氢氧化钙[Ca(OH)2];(2)CuSO4·5H2O；(3)5P2O5。

【讨论交流】计算相对分子质量的要点：①“×”和“＋”的应用。同种元素质量＝相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“＋”相连接。②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。

计算物质组成元素的质量比

【设问】从化学式MnO2中你可获得哪些信息？

【讨论得出】(1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3)原子的总个数。

【设问】MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？

【指导自学】阅读教材第101～102页相关内容。

【模仿练习】计算下列物质组成元素的质量比，请三位同学板演。

水(H2O)；硝酸铵(NH4NO3)；碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。

【讨论交流】计算物质组成各元素质量比：化合物中各元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。①元素只讲种类，不讲个数。如在计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3，要写成m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(4×1)∶(16×3)＝7∶1∶12。②核对各元素的原子个数。如在计算Cu2(OH)2CO3中各元素的质量比时，不能写成m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)∶m(O)＝(64×2)∶(16×2)∶(1×2)∶(12×1)∶(16×3)＝64∶16∶1∶6∶24(没把氧元素的原子个数合在一起)。正确计算方法为m(Cu)∶m(O)∶m(H)∶m(C)＝(64×2)∶(16×5)∶(1×2)∶(12×1)＝64∶40∶1∶6。

计算物质中某元素的质量分数

【设问】知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？

【模仿练习】已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：

(1)氧化铁的相对分子质量；(2)氧化铁中铁、氧两元素的质量比；(3)氧化铁中铁元素的质量分数；(4)如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请两位同学板演。

【分析】引导同学们一起分析两位同学的解答过程并强调解题方法。

【讨论交流】

(1)化合物中某元素的质量分数＝eq\f(该元素的相对原子质量×原子个数,化合物的相对分子质量)×100%。(2)物质中某元素质量＝物质的质量×该元素的质量分数。

【答案】(1)Fe2O3的相对分子质量＝2×56＋3×16＝160；

(2)Fe2O3中铁、氧两元素的质量比等于(56×2)∶(16×3)＝7∶3；

(3)Fe2O3中铁元素的质量分数为eq\f(56×2,160)×100%＝70%；

(4)可生产铁的质量为1000t×70%＝700t。

【指导观察】展示几种药品的标签，几位同学描述组成药品的成分和纯度，纠正上述几位同学描述中的错误信息。

【课件展示】展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。

课题3物质组成的表示

第3课时物质组成的定量认识

相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和。它的符号是Mr，单位是1。

(1)计算相对分子质量：相对分子质量＝相对原子质量×个数之和

(2)计算组成物质元素的质量比：元素的质量比＝此元素相对原子质量×个数之比

(3)计算物质中某元素的质量分数：某元素的质量分数＝eq\f(此元素相对原子质量×原子个数,此物质的相对分子质量)×100%

(4)计算物质中某元素的质