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氧化还原方程式的配平主讲老师：
学习目标
普通氧化还原方程式的配平第一部分
配平三大原则配平基本方法配平步骤：电荷守恒（离子反应）原子守恒（观察法）电子守恒（升降价）231两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法，注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水(1)完全氧化还原132312122两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法，注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补
(2)部分氧化还原两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法，注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补1112211442↑↓标在完全变价处
(3)歧化/归中反应两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法，注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补↑↓标在只升价或只降价的位(4)两剂两产不唯一（整体思想）两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法，注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补42118
配平步骤：两剂两产物【标记化合价】标升降价相等【最小公倍数法，注意等号两边“变价原子守恒”】算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补第一部分总结配平三大原则电荷守恒（离子反应）原子守恒（观察法）电子守恒（升降价）231
陌生信息方程式的书写第二部分
常见氧化剂及其对应产物：卤素系列：无信息时常变为过渡金属系列：酸性条件：中性条件：碱性条件：常见还原剂及其对应产物：S系列
陌生氧化还原方程式的书写方法【典型1】将通入酸性溶液中，溶液褪色生成，写出发生反应的离子方程式。两剂两产物标升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补书写步骤：写两剂两产物写升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补方程式模版：氧化剂+还原剂+介质→氧化产物+还原产物+其他产物
陌生氧化还原方程式的书写方法【典型2】工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将其转化为，反应的离子方程式为。两剂两产物标升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补书写步骤：写两剂两产物写升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补方程式模版：氧化剂+还原剂+介质→氧化产物+还原产物+其他产物
第二部分总结书写步骤：写两剂两产物写升降价相等算H+/OH-调电荷配查H/OH补水补方程式模版：氧化剂+还原剂+介质→氧化产物+还原产物+其他产物卤素系列：无信息时常变为过渡金属系列：酸性条件：中性条件：碱性条件：常见氧化剂及其对应产物：常见还原剂及其对应产物：S系列
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