2025年中考化学二轮复习讲练测（全国）重难点突破 金属与酸、盐溶液反应的分析（讲练）（解析版）.docx

重难点突破金属与酸、盐溶液反应的分析

目录

TOC\o1-3\p\h\z\u突破01金属与酸的反应汇总2

突破02金属与酸反应的图像2

突破03金属与盐溶液的化学反应汇总3

突破04金属与盐溶液—滤液、滤渣的判断3

突破05用金属与酸、盐溶液反应探究金属活动性4

突破06真题探究4

突破07押题特训8

突破01金属与酸的反应汇总

反应的总表达式：金属+酸→盐+H2↑

1、酸是指的稀酸，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2、铁与盐酸反应化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；反应的现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热，溶液由无色变为浅绿色；

3、镁与盐酸反应化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；反应的现象：产生大量气泡，金属逐渐溶解至消失，放热；

突破02金属与酸反应的图像

1、分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量

金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越大，曲线越陡，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量相等

2、将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中

金属活动性越强，金属与酸反应的越快，曲线越陡，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量相等

3、向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸

金属活动性越强，金属与酸反应的越快，开始时曲线越陡，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越大，最终产生的气体越少，曲线位置越低

4、分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量

开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量相等，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越大越先反应完，最终产生的气体越少，曲线位置越低

突破03金属与盐溶液的化学反应汇总

反应的总表达式：金属+盐→另一金属+另一盐

1、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；反应的现象：铁的表面覆盖着一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；

3、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；反应的现象：铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；

4、金属与盐发生置换反应的条件：①KCaNa三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。

突破04金属与盐溶液—滤液、滤渣的判断

金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法

例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。

=1\*ROMANI、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。

=2\*ROMANII、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与硝酸银溶液反应；

（1）硝酸银反应一部分：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜）

（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（银）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

=3\*ROMANIII、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。

（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、硝酸铜）

（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（银、铜）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（银、铜、铁）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

突破05用金属与酸、盐溶液反应探究金属活动性

1、比较两种金属的活动性强弱：

方法一：将打磨过的金属分别插入等溶度的稀盐酸或硫酸中，观察是否反应或反应的剧烈程度。

方法二：将打磨过的一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，观察是否反应。

2、比较三种金属的活动性强弱：

方法一：两盐夹一金：将活动性排在中间的金属单质分别放入其它两种金属的盐溶液中，观察现象。

方法二：两金夹一盐：将活动性最强和最弱的金属单质放入活动性在中间的金属的盐溶液中，观察现象。

突破06真题探究

1．（2023·广西）向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关