人教版高考化学一轮复习章末检测卷(五) 物质结构与性质 元素周期律 (5).docVIP

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章末检测卷(五)物质结构与性质元素周期律

(时间:75分钟分值:100分)

一、单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(山东潍坊二模)科研人员研究发现SO32-、SO3、NO2-

A.基态硫原子核外电子有9种不同运动状态

B.SO3的空间结构是平面三角形

C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成

D.HNO2中O—N—O键角为120°

2.(辽宁朝阳一模)氨硼烷(NH3BH3)和乙烷的结构相似,含氢量高、热稳定性好,是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法错误的是()

A.H、B、N三种元素中,电负性最大的是N

B.根据对角线规则,B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸

C.氨硼烷中N采取sp3杂化,B采取sp3杂化

D.NH3BH3属于分子晶体,晶体中存在的化学键有极性键和配位键

3.B、C、N、O是短周期主族元素。下列有关说法正确的是 ()

A.CO的结构式:C≡O

B.N2H4中氮原子的轨道杂化类型:sp2

C.电负性:NOC

D.最高价氧化物的水化物的酸性:H3BO3H2CO3

4.(河北衡水中学高三月考)硼可形成多种具有特殊性能的晶体。图甲为具有超导性能的硼化镁晶体的部分原子沿z轴方向的投影,晶体中一层镁一层硼分层相间排列;图乙为具有超硬耐磨性能的磷化硼立方晶胞,晶胞参数为anm。

甲

乙

下列关于两种晶体的说法错误的是()

A.硼化镁晶体中含有自由移动的电子

B.硼化镁晶体的化学式为MgB2

C.磷化硼晶体中磷原子的配位数为2

D.磷化硼晶体中P原子与B原子最近距离为3a

5.(湖北高三期中)下列叙述不正确的是()

A.Li2S晶胞结构如图1,S2-的配位数是8

B.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2,晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3∶1

C.氯化钠晶胞如图3,离钠离子最近的钠离子有6个

D.铜与氧元素形成的晶胞如图4,晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(12,1

6.某重金属解毒剂的分子结构如图所示,其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素,且W、X、Y的质子数之和比Z的质子数小1。下列说法错误的是()

A.电负性:YZXW

B.该解毒剂的沸点比丙三醇的低

C.分子结构中X、Y、Z杂化类型相同

D.重金属提供孤电子对与该解毒剂形成配位键

7.(北京清华附中高三月考)已知SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示,下列说法不正确的是()

A.M2+离子中Si的配位数是6

B.1个M2+中含有42个σ键

C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸点依次升高

D.气态SiCl4分子的空间结构为正四面体

8.离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成,并且在室温或接近室温下呈液态的盐,也称为低温熔融盐。离子液体的优点有难挥发,良好的导电性,可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体。结构简式如图,下列关于该物质的叙述正确的是 ()

或

A.该新型化合物含有的C、N、P元素均为sp3杂化

B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的离子化合物

C.有关元素的第一电离能:FNCH

D.该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区

9.(江苏启东高三月考)钛有“二十一世纪的金属”“全能金属”“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛:2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是()

A.基态Ti原子的外围电子排布式:3d4

B.Cl-结构示意图:

C.MgCl2的电子式:[··Cl······

D.TiCl4熔点是-25℃,沸点是136.4℃,可溶于苯和CCl4,该晶体属于离子晶体

二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。

10.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示(白球代表Fe,黑球代表Mg)。储氢时,H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置,且最近的两个氢分子之间的距离为anm,NA表示阿伏加德罗常数的值。已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),B点为(12

A.晶胞中Fe与Mg的配位数均为4

B.位置C点的原子坐标参数为(34

C.Mg与Fe之间的最近距离为64

D.储氢后的晶体密度为416(2

11.(河北邢台高三期末)短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,下列有关叙述错误的是()

Z+[]-

A.简单离子半径:YZ

B.