安徽省江淮十校2025 届高三第二次联考化学试题（含答案）.docxVIP

安徽省江淮十校2025届高三第二次联考化学试题

考生注意：

1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量:H-10-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56

Cu-64Ag-108Pb-207

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。)

1.化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸氢铵、碳酸氢钠等常用作食品膨松剂，碳酸钙不用作食品膨松剂

B.直馏石油和裂化石油都可以用来萃取溴水

C.CO?与环氧丙烷在稀土催化剂下生成的聚碳酸酯是可降解的高分子

D.制作“青玉交龙纽”玉玺的材料的主要成分属于无机非金属材料

2.食品安全至关重要。下列有关说法错误的是

A.维生素C可作为食品抗氧化剂使用是因为其本身易被氧化

B.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油

D.规范添加苯甲酸钠可减缓食品变质，延长食品保质期

3.NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.加热条件下,1molFe和1molCl?充分反应,转移的电子数目为2NA

B.标准状况下,11.2LHF所含有的分子数为0.5NA

C.pH=12的NaOH溶液中OH?数目为0.01NA

D.质量比为2:1的SO?和O?充分反应生成SO?小于2NA

4.分类是化学学习中常用的方法，下列关于物质分类的说法正确的是

碱

酸

盐

酸性氧化物

强电解质

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化硫

硫酸

B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化氮

醋酸铵

C

苛性钠

醋酸

石灰石

二氧化氮

磷酸

D

火碱

碳酸

苏打

三氧化硫

碳酸钙

根据下述材料，完成5、6两题：

美拉德反应是一种广泛存在于食品工业中的反应，是羰基化合物(还原糖类)和氨基化合物(氨基酸和蛋白质)间的反应，反应生成的吡嗪类化合物能赋予食品独特的风味和色泽。某常见糖类与天门冬氨酸R?NH?发生美拉德反应的部分流程如下：

已知：天门冬氨酸中R-代表-COH?COOH

5.关于常见糖类、氨基酸和蛋白质，以下说法中正确的是

A.葡萄糖通过水解可生成二氧化碳和乙醇B.采用多次盐析和溶解的方式，可提纯蛋白质

C.糖类、蛋白质均属于生物大分子D.因为氨基酸属于有机物，所以其易溶于乙醚

6.关于流程中出现的物质，说法正确的是

A.化合物C从类别角度看，既属于酰胺，又属于醇

B.可用新制氢氧化铜悬浊液在常温下检验化合物A，有砖红色沉淀生成

C.天门冬氨酸可形成两种链状二肽分子

D.化合物B的分子式为C??H??NO?

7.二氧化氯(ClO?)为一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂，工业制备二氧化氯的流程如图：

发生器中的反应原理：2NaClO?+4HCl=2ClO?↑+Cl?↑+2H?O+2NaCl

下列说法错误的是

A.依据氧化还原反应规律，NaClO?的氧化性强于Cl?

B.ClO?中Cl原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形

C.反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2

D.等物质的量ClO?的消毒效率(单位物质的量的氧化剂所得电子数)为Cl?的2.5倍

8.利用下列实验装置(夹持装置略)或仪器进行实验操作，能达到实验目的的是

A.装置A:称取46.72gNaCl

B.装置B：稀硫酸与FeS反应产生的H?S用浓硫酸干燥

C.装置C：灼烧Na?CO?、NaHCO?混合固体，测NaHCO?质量分数

D.装置D：除去废铁屑表面的油污

化学试题(B)第2页(共6页)

9.根据实验目的设计方案并进行探究，其中方案设计、现象和结论都正确的是

实验目的

方案设计

现象

结论

A

验证久置的Na?SO?是否变质

取少量久置的Na?SO?样品溶于蒸馏水中，加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液(不考虑溶液中溶解的O?)

产生白色沉淀

Na?SO?已氧化变质

B

探究NaCl的化学键类型

将NaCl固体溶于水，进行导电性实验

NaCl溶液能导电

NaCl的化学键是离子键

C

验证某红棕色气体是否为NO?

将气体通入淀粉-KI溶液中

溶液变蓝

说明该气体为NO?

D

探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质

取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液

无明显现象

脱氧剂没有变质

10.有学者研制出可持久放电的Cu-PbO?双极膜二次电池，其工作原