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《一氧化碳》教案

1．能说出一氧化碳的物理性质。

2．通过对一氧化碳毒性的认识，提高解决实际问题的能力。

3．通过实验探究了解一氧化碳的化学性质。

4．通过全面认识一氧化碳的性质，体会任何事物都具有两面性。

5．通过对一氧化碳毒性的了解及其对环境的污染，增强环境保护和自我保护意识。

重点：一氧化碳的毒性、可燃性、还原性以及用途。

难点：一氧化碳的还原性。

教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)

一、情景导入

导语：在农村常见一种取暖炉，通过燃烧炉中的木柴或者木炭来使室内升温。取暖炉一般都有一根长长的排烟管通向室外，如果没有排烟管会有什么隐患？

二、合作探究

一氧化碳的物理性质

【思考】同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。那么一氧化碳有没有颜色？有没有气味？能否溶于水呢？

【观察】展示盛满一氧化碳气体的集气瓶，观察气体的颜色和状态。

【实验探究】

(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，让学生观察水面是否上升。

(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味(提示用正确的操作方法闻气味)。

【分析】把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液面不会有变化。

【结论】一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。

一氧化碳的化学性质

(一)可燃性

【提出问题】碳的氧化物除了二氧化碳外还有一氧化碳，从物质的组成和构成的角度分析，它们有什么异同？它们的性质是否相同？

【投影展示】二氧化碳和一氧化碳的分子模型。

【归纳总结】两者都是由碳元素和氧元素组成的；1个CO2分子比1个CO分子多1个氧原子，这就使得它们的性质有很大的不同。

【演示实验】在集气瓶中点燃一氧化碳，提问如何检验产物，追问哪里看见过这样的蓝色火焰。

【学生活动】学生设计检验产物的方法，认真观察，描述实验现象，并根据实验现象写出化学反应方程式。

【归纳小结】一氧化碳燃烧发出蓝色火焰，放出大量的热；生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。燃烧的化学方程式为2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2。

【注意】一氧化碳在与空气(或氧气)混合时，遇明火可能发生爆炸，所以点燃前必须检验它的纯度。

【讨论】煤炉中可能发生的反应。

【回答】下方：C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2；

中部：C＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO；

上方：2CO＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2。

(二)毒性

1．中毒原因：一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。

2．防治措施：用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。

(三)还原性

【演示实验】教师在通风橱中演示一氧化碳还原氧化铜实验，学生认真观察现象、思考。

【学生活动】观察黑色氧化铜和澄清的石灰水的变化，根据实验现象，判断有什么物质生成？写出化学方程式。

【归纳小结】(1)实验步骤：在玻璃管中放入CuO，先通入纯净的CO排净玻璃管中的空气，加热。实验完后先停止加热，继续通CO至冷却。

(2)实验现象：黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊。

(3)化学方程式：CO＋CuOeq\o(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2。

【分析】一氧化碳在反应中夺取了氧化铜中的氧，使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。说明一氧化碳具有还原性，是这个反应的还原剂。这与碳单质的化学性质相似。从得氧、失氧的角度分析：氧化铜失氧，被还原(成铜)，发生还原反应；氧化铜是氧化剂——具有氧化性。CO得到氧，被氧化(成CO2),发生氧化反应；CO是还原剂——具有还原性。

【讨论交流】

(1)做实验时，要注意尾气中一氧化碳的处理和综合利用，为什么不能直接排入空气？

(2)应该怎样处理尾气中的一氧化碳，防止对空气的污染？(可以用气球收集或直接点燃尾气，使其燃烧)

一氧化碳的用途

【提问】物质的性质决定物质的用途。根据一氧化碳化学性质讨论分析它有什么用途，并分别说明这些用途利用了一氧化碳的哪些化学性质。

【回答】

(1)作气体燃料(可燃性)。

(2)冶炼金属(还原性)。

【分析】工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式：Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。

课题2碳的氧化物

第2课时一氧化碳

eq\a\vs4\al(一氧化碳)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(物理性质：通常状况