人教版高考化学一轮复习章末检测卷(八) 水溶液中的离子反应与平衡 (2).docVIP

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章末检测卷(八)水溶液中的离子反应与平衡

(时间:75分钟分值:100分)

一、单项选择题:本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(广东广州三模)关于常温下0.1mol·L-1醋酸溶液,下列叙述正确的是()

A.溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小

C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大

D.加入等体积、pH=13的NaOH溶液后,c(Na+)=c(CH3COO-)

2.(广东珠海一模)下列叙述正确的是()

A.稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度

B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的c(NH4+)相等,则c(NH4Cl)c(NH4HSO

C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(

D.AgCl固体在100mL0.01mol·L-1NaCl溶液中的Ksp比在100mL0.01mol·L-1BaCl2溶液中的Ksp大

3.NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3,F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F。Ka(HF)=6.3×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列关于氨和铵盐的说法正确的是()

A.氨气易溶于水,是因为氨分子间能形成氢键

B.NH3和NH4

C.25℃,0.1mol·L-1NH4F溶液的pH7

D.25℃,NH3与HNO3反应生成N2和H2O

4.(广东珠海二模)25℃时,下列说法正确的是 ()

A.向Na2C2O4溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小

B.pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液,醋酸浓度前者是后者的10倍

C.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:NaClO、CH3COONa、Na2CO3,它们的pH依次增大

D.pH=2的HA溶液和0.01mol·L-1的MOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则HA为强酸

5.(广东佛山二模)60℃,关于pH=2的CH3COOH溶液的说法正确的是()

A.c(CH3COOH)=0.01mol·L-1

B.c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

C.加水能促进醋酸的电离

D.c(CH3COO-)=c(H+)

6.下列说法正确的是()

A.将0.1mol·L-1的盐酸稀释至100mL,溶液pH变为3

B.恰好中和等体积、等浓度的甲酸与乙酸溶液,消耗NaOH的物质的量相等

C.升高温度,MCl盐溶液pH减小,一定能证明MOH是弱电解质

D.亚硫酸的酸性强于次氯酸,所以可发生反应:NaClO+H2SO3NaHSO3+HClO

7.(全国乙卷,13)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298K时c2(M+)~c(H+)为线性关系,如下图中实线所示。

下列叙述错误的是()

A.溶液pH=4时,c(M+)3.0×10-4mol·L-1

B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8

C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4

8.(广东深圳第二次调研)铬(Ⅵ)在溶液中可以多种形式存在。25℃时,调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O7

下列说法正确的是()

A.铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离

B.a点处,δ(CrO42-)=δ(Cr2

C.Ka2(H2CrO4

D.若将Na2CrO4溶液加少量水稀释,则c(

9.(广东四校联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=n(

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B.25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+

C.A、C两点对应溶液中水的电离程度:CA

D.由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1

二、不定项选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或两项符合题目要求。

10.(河北邯郸三模)下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.向0.1mol·L-1氨水中滴加等浓度的CH3COOH溶液至过量,水的电离程度一直增大

B.常温下,pH=2的某酸HA与pH=12的某碱BOH等体积混合溶液呈酸性,则HA为强酸,BOH