高考化学二轮总复习课后习题 题型专项练 选择题专项练3 (2).doc

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选择题专项练三

1.广东省韶关市拥有多项非物质文化遗产,以下代表作的主要材料不属于天然有机高分子的是()。

A.翁源客家织锦

B.曲江柴烧陶艺

C.南雄旋木工艺

D.乳源瑶族刺绣

2.我国学者用氮气为氮源制备物质甲的过程如下:

Li2CN2

下列说法正确的是()。

A.LiH的电子式:Li·

B.基态Si原子的价层电子排布图:

C.CN2

D.CN22

3.下列对实验事实的理论解释正确的是()。

选项

实验事实

理论解释

A

酸性:HClOH2CO3

非金属性:CCl

B

NH3溶于水形成的溶液能导电

NH3是电解质

C

N的第一电离能大于O的第一电离能

N原子的2p能级半充满

D

H2O的沸点高于H2S的沸点

H—O的键能大于H—S的键能

4.利用下列装置及药品能达到实验目的的是 ()。

A

B

量取9.5mL液体

制备NH3

C

D

完成铝热反应

制备并收集NO2

5.阿霉素是一种抗肿瘤药物,阿霉酮是生产阿霉素的中间体,其结构如图所示,下列说法正确的是()。

A.阿霉酮分子式为C21H18O9

B.阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

C.1mol阿霉酮最多可与8molH2发生加成反应

D.阿霉酮可与Na2CO3溶液反应生成CO2气体

6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。

A.c(H+)c(OH-)=10-12

B.c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Na+、NO3-、C

C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、Br-

D.水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、S2O32

7.设NA为阿伏加德罗常数的值,氯元素的“价—类”二维图如下所示,分析正确的是 ()。

A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的极性键数目为2NA

B.由“价—类”二维图推测ClONO2具有氧化性,1molClONO2水解(生成两种酸)转移电子数为NA

C.工业上用NaClO3和SO2制备1molClO2时,消耗SO2分子数为0.5NA

D.常温下,1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中ClO-数目为0.1NA

8.下列依据实验现象得出的实验结论正确的是()。

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将CO2和NO2分别通入滴有几滴紫色石蕊溶液的蒸馏水中

溶液均变为红色

CO2和NO2均是酸性氧化物

B

将铜粉加入1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝

金属铁比铜活泼

C

常温下,用pH计分别测定0.1mol·L-1和1mol·L-1

CH3COONH4溶液的pH

pH均等于7

同温下,不同浓度的

CH3COONH4溶液中水的电离程度相同

D

向两支盛有2mL相同物质的量浓度的银氨溶液的试管中分别加入3滴相同物质的量浓度的NaI和NaCl溶液

一支试管中产生黄色沉淀,另一支试管中无明显现象

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

9.已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素,且位于不同周期,其形成的某种物质的结构如图,该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是()。

A.该化合物的焰色试验呈黄色

B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

10.新型铝-石墨双离子电池的工作原理如图所示。充电过程中,石墨电极发生阴离子插层反应,而铝电极发生铝-锂合金化反应,下列叙述正确的是()。

A.放电时,电解质中的Li+向左端电极移动

B.充电时,与外加电源负极相连的电极反应为AlLi-e-Li++Al

C.放电时,正极反应式为Cn(PF6)+e-PF6-+C

D.充电时,若转移0.2mol电子,则铝电极上增重5.4g

11.叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应:

(CH3)3C—Br+AgNO3(CH3)3C—ONO2+AgBr↓

反应分步进行:

①(CH3)3C—Br[(CH3)3C┄Br](CH3)3C++Br-

②(CH3)3C++NO3-[(CH3)3C┄ONO2](CH3)3C—ONO2

下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是()。

A.选用催化剂可改变反应ΔH的大小

B.图中Ⅰ对应的物质是

[(CH3)3C┄ONO2]

C.其他条件不变时,NO3

D.其他条件不变时,(CH3)3C—Br的浓度是总反应速率的决定因素

12.CO2的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1∶1的CO2和H2,发生反应:①CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=