人教版（2024新版）九年级化学（上）期末复习《我们周围的空气》精品学案.docVIP

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我们周围的空气高效提升方案

我们周围的空气高效提升方案

知识梳理

知识梳理

一、测定空气中氧气的含量：

1、实验原理：红磷燃烧消耗氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，水倒流入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积即为氧气的体积。

红磷和氧气反应的化学方程式：4P+5O22P2O5

2、实验装置：

3、实验现象：

①红磷燃烧产生大量白烟，放出热量

②装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶约占其体积的1/5。

4、实验结论：①氧气约占空气总体积的1/5；

②氮气难溶于水；

=3\*GB3③氮气既不能燃烧也不能支持燃烧。

5、如果测得的氧气的体积偏小，其原因可能是：

①红磷量不足；②装置气密性不好；③未冷装置却至室温就打开弹簧夹。

6、该实验对药品的要求：

①能在空气中反应，且只能与空气中的氧气反应；

②生成物不能是气体。

二、空气是一种宝贵的资源

1、空气的主要成分（按体积分数）：N278%氧气O221%，稀有气体0.94%，CO20.03%，其它气体和杂质0.03%。

2、各成分的性质和用途：

①氧气：能供给呼吸和支持燃烧；可用于炼钢、气焊、医疗急救等；

②氮气：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。化学性质不活泼。主要用途是用作保护气、合成氮肥等。

③稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。是无色、无味的气体，难溶于水。化学性质很不活泼，一般情况下不与其他物质反应。通常作保护气、制成多种电光源等。

3、空气的污染及防治：

空气污染物

①粉尘；②有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）

污染物的主要来源

①矿物燃烧；②工厂的废气；③汽车排放的尾气等

空气污染的危害

损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

存在的环境问题：①温室效应（二氧化碳含量过多引起）②臭氧层空洞（氟里昂的排放）、③酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）

空气污染的防治

加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源

空气污染指数项目

一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧

三、纯净物和混合物

物质

纯净物

混合物

区别

宏观：一种物质组成的

微观：由同种分子或原子构成

宏观：两种或多种物质组成的

微观：由不同种分子或原子构成

举例

氧气、氮气、二氧化碳、蒸馏水、氢氧化钙等

空气、盐水、糖水、矿泉水、铝合金、酱油等

四、氧气的性质

1.物理性质：在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，氧气密度比空气略大，不易溶于水。

2.化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可以和许多物质发生化学反应。

反应物

条

件

反应现象

化学反应的化学方程式

在空气中燃烧

在氧气中燃烧

反应后

木炭和

氧气

点

燃

持续红热，放出热量

剧烈燃烧，发出白光，放出热量

生成使澄清石灰水变浑浊的气体

C＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2

硫磺和

氧气

发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量

发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量

生成有刺激性气味的气体

S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))SO2

红磷和氧气

发出黄色火焰，放出热量

发出耀眼的白光，放出热量

产生大量白烟

4P＋5O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2P2O5

铁丝和

氧气

灼烧至红热，离火后迅速变凉（不能燃烧）

剧烈燃烧，火星四射，放出热量

生成黑色固体

3Fe＋2O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4

五、氧气的制取

（一）氧气的工业制法：（分离液态空气）

原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——是物理变化

（二）氧气的实验室制法：

实验药品

高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)

过氧化氢和二氧化锰

反应原理

2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2MnO22H2O+O2↑

实验装置

实验步骤

①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法)；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。简记为：茶庄定点收利息

①查

②装：先放入固态药品，再放入液态药品

③定

④收

收集方法

排水集气法或向上排空气法

检验

气体

将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气

验满

用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在口处，如果木条复