鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 第2章测评.doc

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第2章测评

一、选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.SO2催化氧化制SO3时,控制温度在450℃左右,这是因为()

A.催化剂活性强,反应速率快

B.SO2转化率大

C.该温度下,能耗较低

D.产生的污染气体少

2.痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq)ΔH0,下列说法不正确的是()

A.寒冷季节更易诱发关节疼痛

B.大量饮水会增大痛风病发作的可能性

C.饮食中摄入过多食盐,会加重痛风病病情

D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

3.下列说法正确的是()

A.能够自发进行的反应都是放热反应

B.能够自发进行的反应一定是熵增的过程

C.当ΔH0、ΔS0时,该反应都能自发进行

D.水凝结成冰的过程:ΔH0,ΔS0

4.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时,能说明该反应已达到平衡状态的是 ()

①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A.①④ B.②③ C.②③④ D.④

5.在一定温度下,向2L恒容密闭容器中加入0.2molC,发生如下反应:2C(g)A(g)+2B(s)ΔH0,10s末测得c(A)=0.02mol·L-1,则下列说法正确的是()

A.10s末时,用A表示的反应速率为v(A)=0.002mol·L-1·s-1

B.该条件下,c(C)由0.06mol·L-1降到0.04mol·L-1所需的反应时间小于5s

C.压缩容器的容积,正反应速率增大的程度比逆反应速率增大的程度大

D.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢

6.我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种,其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法错误的是()

A.N2生成NH3是通过多步还原反应生成的

B.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同

C.增大N2的浓度,可以加快工业合成氨的反应速率,提高N2的平衡转化率

D.大量氨分子吸附在催化剂表面,将降低反应速率

7.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是()

A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

B.Pd、Rh分别作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同

C.该反应过程中有C—H键的断裂,还有CO键的形成

D.HCOO*+H*CO2+2H*是该历程的决速步骤

8.CO2和H2合成甲醇过程中发生如下反应:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH10;

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH20。在催化剂作用下,将一定量的CO2和H2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应,达到平衡时,CO2的转化率随温度变化如图。下列说法正确的是()

A.缩小容器的容积,反应Ⅱ平衡不移动

B.温度高于400℃时,以反应Ⅰ为主

C.高温、高压能提高甲醇的平衡产率

D.选择合适的催化剂,可提高甲醇的选择性

9.有关反应Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-141.8kJ·mol-1的说法正确的是()

A.该反应在低温条件下不能自发

B.其他条件不变,增大压强SiHCl3平衡产率减小

C.实际工业生产选择高温,原因是高温时Si的平衡转化率比低温时大

D.如图所示,当n(HCl)

10.某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)ΔH0。实验测得v正(NO2)=k正c2(NO2),v逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,只受温度影响。

容器

编号

起始浓度/(mol·L-1)

平衡浓度

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列说法错误的是()

A.升高温度,该反应的化学平衡常数增大

B.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

C.Ⅱ中达到平衡状态时,c平(O2)0.2mol·L-1

D.升高温度,该反应的k正增大,k逆减小

二、选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.相同温度下,向三