人教版高考化学一轮复习课后习题 第七章 化学反应速率与化学平衡 热点专项练11 化学平衡图像及分析 (3).docVIP

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热点专项练11化学平衡图像及分析

1.(湖南邵东创新实验学校第二次月考)在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中,分别放入铁粉并充入1molCO,控制在不同温度下发生反应:5CO(g)+Fe(s)Fe(CO)5(g),当反应进行到5min时,测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是()

A.正反应为吸热反应,平衡常数K(T1)K(T2)

B.反应进行到5min时,a容器中v(正)=v(逆)

C.b中v(正)大于a中v(逆)

D.达到平衡时,a、b、c中CO的转化率:bca

2.(湖南长沙明德中学三模)在恒压、H2和CO2的起始浓度一定的条件下,用不同Mg含量的催化剂Ni/g含量越大)催化反应相同时间,测得不同温度下反应:4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)中CO2的转化率如图所示。下列说法正确的是()

A.反应4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)的ΔH0

B.延长W点的反应时间可提高CO2的转化率

C.相同条件下催化剂中Mg的含量越高催化效率越高

D.在反应未达到平衡时,使用合适的催化剂可以提高CO2的转化率

3.(江苏扬州考前调研)燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物(主要成分NO),可通过主反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.7kJ·mol-1除去。温度高于300℃时会发生副反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-904.74kJ·mol-1。在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下,反应相同时间,NO的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法一定正确的是()

A.升高温度、增大压强均可提高主反应中NO的平衡转化率

B.N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.74kJ·mol-1

C.图中X点所示条件下,反应时间足够长,NO的转化率能达到Y点的值

D.图中Z点到W点NO的转化率降低的原因是主反应的平衡逆向移动

4.(湖南邵东一中第二次月考)二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.0kJ·mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反应Ⅲ:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH3=-24.5kJ·mol-1

向恒压密闭容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3通入CO2和H2,平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是()

A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=c

B.图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化

C.510K时,反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值,延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数

D.增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性=2×CH

5.(江苏南通二模)SCl2可用作有机合成的氯化剂。在容积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g),发生反应:2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是()

A.2SCl2(g)S2Cl2(g)+Cl2(g)的ΔH0

B.当容器中气体密度恒定不变时,反应达到平衡状态

C.55℃,向容积为0.5VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g),amin时SCl2(g)的转化率大于50%

D.82℃,起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol,此时v(逆)v(正)

参考答案

热点专项练11化学平衡图像及分析

1.C解析根据b、c两点可知,升高温度,平衡逆向移动,说明正反应为放热反应,则平衡常数K(T1)K(T2),A错误;a容器还未达到平衡,仍在向正方向进行,反应进行到5min时,a容器中v(正)大于v(逆),B错误;根据图像,b的温度高,因此b平衡时的反应速率大于a平衡时的反应速率,故b中v(正)大于a中v(逆),C正确;根据B项分析,该反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率降低,达到平衡时,a、b、c中CO的转化率为abc,D错误。

2.D解析据图可知使用不同催化剂时,在360℃左右、相同时间内CO2的转化率相同,说明该温度下,该时间段内三种催化剂条件下反应都达到了平衡,继续升高温度CO2的转化率减小,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,