鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理课后习题 第2章 第3节 第2课时 外界条件对化学反应速率的影响.doc

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第2课时外界条件对化学反应速率的影响

A级必备知识基础练

1.运用“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成无污染的物质。下列对此反应的叙述中正确的是()

A.使用光催化剂不改变反应速率

B.改变压强对反应速率无影响

C.升高温度能加快反应速率

D.该反应生成NO2和C,控制了大气污染

2.下列说法不正确的是()

A.具有较高能量的反应物分子称为活化分子

B.升高温度增大了活化分子百分数

C.催化剂能够改变化学反应的途径

D.缩小体积增大压强能提高活化分子的浓度

3.决定化学反应速率的主要因素是()

①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质

A.①②③④⑤B.⑤

C.①④ D.①②③④

4.研究发现,腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用,下列叙述正确的是()

A.降低了反应的活化能

B.减缓了反应的速率

C.降低了反应的焓变

D.增大了反应的平衡常数

5.某小组设计如图所示实验(夹持仪器已省略),探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是()

A.该实验探究的是温度对反应速率的影响

B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同

C.实验中,H2O2溶液的浓度不宜过大

D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同

6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()

A.对该反应体系加热

B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸

C.向稀硫酸中通入HCl气体

D.不用铁片,改用铁粉

7.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),下列叙述错误的是()

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃下进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

8.在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molL气体和3molM气体混合,发生如下反应:2L(g)+3M(g)olR,并测得Q的浓度为0.4mol·L-1。计算:

(1)10s末L的物质的量浓度为。?

(2)前10s内用M表示的化学反应速率为。?

(3)化学方程式中ol氦气,反应速率(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。?

(5)在恒温恒压条件下,往容器中加入1mol氦气,反应速率。?

B级关键能力提升练

9.(广西南宁高二期末)在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()

A.图Ⅰ表示的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响

B.图Ⅱ表示的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高

D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高

10.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()

A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B.增大反应体系的压强,化学反应速率一定增大

C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,生成SO3(g)的平均反应速率v=c

11.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小顺序排列正确的是()

甲.在500℃时,10molSO2和10molO2

乙.在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和10molO2

丙.在450℃时,8molSO2和5molO2

丁.在500℃时,8molSO2和5molO2

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲

12.对于化学反应A(s)+aB(g)bC(g)在不同温度和压强(p1p2)条件下达到平衡时,平衡混合气体中B的体积分数如图所示。下列判断正确的是()

①正反应是放热反应②正反应是吸热反应

③ab④ab

A.①③ B.②④

C.②③ D.①④

13.(双选)相同温度下,有容积相同的甲、乙两个恒容容器,甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2,分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是(