人教版高考化学一轮复习课后习题 第四章 化工生产中的重要非金属元素 热点专项练3 含氯化合物的制备及性质探究 (3).docVIP

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热点专项练3含氯化合物的制备及性质探究

1.(湖南永州一中月考)四氯化钛是无色液体,沸点为136℃,极易水解。在650~850℃高温下,将Cl2通入TiO2和炭粉的混合物可得到TiCl4和一种有毒气体。下图是实验室制备TiCl4的部分装置,下列说法正确的是 ()

A.装置A同样适合实验室制备氨气

B.装置B中试剂是饱和食盐水,其作用是除HCl气体

C.装置C处发生的反应的化学方程式为2Cl2+C+TiO2TiCl4+CO2

D.装置D处的直形冷凝管可更换为球形冷凝管

2.(山东枣庄八中检测)某同学通过以下流程制取NaClO2晶体:

已知:ClO2浓度过高时易发生分解,NaClO2在温度高于60℃时易分解,NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2。

下列说法不正确的是()

A.步骤①中工业上常用H2C2O4代替Na2SO3

B.步骤②发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O2+2H2

C.步骤③的结晶方法为蒸发浓缩,冷却结晶

D.步骤④中制得的NaClO2晶体可用略高于38℃的热水洗涤2~3遍

3.(湖北荆门中学等四校联考)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品,其有效成分均为Ca(ClO)2,相应的生产流程如下。

下列说法不正确的是()

A.①中阳极的电极反应为2Cl--2e-Cl2↑

B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应

D.制备漂粉精过程中,Cl2转化为Ca(ClO)2时,Cl的原子利用率为100%

4.(双选)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂,用氯化钠电解法生产ClO2的工艺原理示意图如图,发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是()

A.a气体是氢气,b气体是氯气

B.电解食盐水时每生成2mola气体,转移2mole-

C.ClO2发生器中阴极的电极反应为2ClO3-+12H++10e-Cl2↑+6H2

D.为使a、b气体恰好完全反应,理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体

5.(湖南长郡中学第一次月考)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示,下列说法错误的是()

A.ClO2消毒漂白能力和使用过程中的安全性比氯气强

B.反应①阶段中,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1

C.反应②反应过程中有大量气体冒出,此气体不能使带火星的木条复燃

D.反应②条件下,氧化性:ClO2H2O2

6.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式为。?

(2)装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出发生堵塞时装置B中的现象:。?

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入(填字母)。?

选项

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

Ⅱ

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

Ⅲ

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明氯的非金属性强于溴。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置,观察到的现象是。?

参考答案

热点专项练3含氯化合物的制备及性质探究

1.A解析将生石灰放入圆底烧瓶内,向分液漏斗中加入浓氨水,用装置A可制备氨气,A正确;因为四氯化钛极易水解,所以装置B中试剂是浓硫酸,其作用是干燥氯气,B错误;装置C中生成的有毒气体应为CO,反应的化学方程式为2Cl2+2C+TiO2TiCl4+2CO,C错误;因为蒸气在球形冷凝管中冷凝后,很难完全流出,故装置D处的直形冷凝管不能换成球形冷凝管,D错误。

2.C解析步骤①中Na2SO3作为还原剂,H2C2O4也是常见的还原剂,工业上常用H2C2O4代替Na2SO3,A正确;步骤②发生的反应为碱性条件下ClO2与H2O2发生氧化还原反应生成ClO2-、O2和H2O,反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O22ClO2-+O