12离子反应课件高一上学期化学人教版.pptxVIP

第一章物质及其变化;1.2离子反应;试验物质的导电性;试验熔融NaCl的导电性;问题：为什么NaCl固体不导电，NaCl水溶液、熔融NaCl

能够导电？;NaCl固体在水中的溶解的微观模型;NaCl溶液和熔融的NaCl导电示意图;宏微结合、生成概念;电离模型的符号表征;Na2SO4==2Na++SO42-;（2）检验：;1.2离子反应;二、化合物在水溶液中的存在形式;思考：易溶于水的化合物是否在水中都是以离子形式存在呢？;如何从物质类别角度判断物质是电解质还是非电解质呢？;化合物;如何从分类的角度判断电解质是强电解质还是弱电解质呢？;化

合

物;化

合

物;思考：;例1、下列物质中哪些是电解质?非电解质？

①Cu②NaCl固体③小苏打④H2O⑤盐酸

⑥NaCl溶液⑦蔗糖⑧酒精⑨BaSO4;1.2离子反应;三、离子反应;2.离子方程式的书写;

3.物质拆分规则小结

;4、离子交换型离子反应发生的条件;练习1：写出下列复分解反应的离子方程式：;练习2：把下列化学方程式改写成离子方程式。;一、离子共存问题;2、看离子间能否发生氧化还原反应;初学者应记住如下知识：;练习1：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存。;练习2：;3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是();4.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是();5.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是();二、离子方程式的正误判断;3、看是否漏掉离子反应

如Ba(OH)2和CuSO4溶液的反应

4、看原子和电荷是否守恒

如：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（电荷不守恒）

5、看反应物和产物的系数比是够正确

如：稀硫酸和Ba(OH)2反应

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O

6、微溶物的处理

如：澄清石灰水（拆分）浊液和石灰乳（不拆）;三、与量有关的离子方程式的书写;练习：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?

KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？;练习：写出下列反应的离子方程式。