北师大版历史八年级（下）第19课文化教育事业的发展教学设计 (12).docx

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?化学物质及其变化?复习氧化复原反响

考点1氧化复原反响概念

1．解决氧化复原反响概念的一般思路

找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价〞是非常关键的一步,特别是不同反响物中含有同种元素的氧化复原反响,必须弄清元素化合价的变化情况,熟记8个字

“升、失、氧〔化反响、化产物〕、还〔原剂〕；降、得、还〔原反响、原产物〕、氧〔化剂〕〞

2．确定元素化合价

(1)常见元素的化合价口诀：

一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；二三铁、二四碳,二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价：

Ceq\o(u,\s\up6(＋2))Feq\o(e,\s\up6(＋2))eq\o(S,\s\up6(－2))2、K2eq\o(F,\s\up6(＋6))eO4、Li2eq\o(N,\s\up6(－3))H、Aleq\o(N,\s\up6(－3))、Na2eq\o(S,\s\up6(＋2))2O3、eq\o(C,\s\up6(＋3))2Oeq\o\al(2－,4)、Heq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))、eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))

赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反响：

2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2。对于该反响,以下说法中错误的选项是()

A．反响中Cu2S只作氧化剂B．复原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1

C．Cu2O在反响中具有氧化性D．反响中被氧化的元素是S

2．被称为万能复原剂的NaBH4溶于水并和水反响：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑,以下说法中正确的选项是(NaBH4中H为－1价)()

A．NaBH4既是氧化剂又是复原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是复原剂

C．硼元素被氧化,氢元素被复原D．被氧化的元素与被复原的元素质量之比为1∶1

考点2氧化复原反响表示方法

1．双线桥法

考前须知①箭头必须由反响物指向生成物,且两端对准同种元素；②得失电子总数必须相等。

单线桥法

考前须知①箭头必须由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②箭头方向表示电子转移的方向；③在“桥〞上标明转移的电子总数。

3．(1)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反响的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目：__________________________________________。

(2)H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反响,写出H2O2分解反响方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：__________________________________________________________

(3)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反响体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾反响的离子方程式：_________________________________________。

②每生成1molFeOeq\o\al(2－,4)转移_____mol电子,假设反响过程中转移0.3mol电子,那么复原产物的物质的量为____mol。

4．(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反响的化学方程式为：8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成以下小题：

①在上述变化过程中,发生复原反响的过程是________→________。(填化学式)

②该反响的氧化产物是____________(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为________。

测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子,反响体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、IOeq\o\al(－,4)。

①有关反响的离子方程式为____________________________。

②在锰离子转化为高锰酸根离子的反响中,如果把反响后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH＝2,那么在反响中转移电子的物质的量为________mol。

考点3氧化复原反响的根本规律

1．守恒规律

(1)内容：物质得电子总数等于失电子总数。或者说物质元素化合价降低总数必等于化合价升高总数。

(2)应