酸碱平衡课件.ppt

规律：①一元弱酸（碱）KaθKbθ=Kwθ②二元弱酸Ka1θKb2θ=KwθKa2θKb1θ=Kwθ③三元酸Ka1θKb3θ=KwθKa2θKb2θ=KwθKa3θKb1θ=Kwθ2.3溶剂的拉平效应（levelingeffectofsolvent)拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。例如，在水中进行的任何实验都不能告诉我们HCl和HBr，哪一种酸性更强些。酸碱的相对强弱的比较（指水中）区分效应（有机溶剂、弱酸中）：用一个溶剂能把酸或碱的相对强弱区分开来，称为溶剂的“区分效应”.如以冰醋酸为溶剂，则就可以区分开下列酸的强弱.同样，酸越强，其共轭碱越弱；碱越强，其共轭酸越弱.9.4.1一元弱酸和弱碱9.4.2多元弱酸9.4.3盐溶液9.4水溶液化学平衡的计算离子化分子化9.4..1一元弱酸和弱碱(monoproticweakacidsandbase)(1)一元弱酸的电离平衡电离度稀释定律：在一定温度下（为定值），某弱电解质的电离度随着其溶液的稀释而增大HA(aq)H+(aq)+A－(aq)初始浓度 c 0 0平衡浓度 c–cα cα cα●稀释定律初始浓度/mol·L-10.1000平衡浓度/mol·L-10.10－xxxx=1.3×10－3当α﹤5%C/Ka≧500∴CH+=最简式）近似式∴CH+= 开始 0.200 00平衡0.200(1–0.934%)0.200×0.934%0.200×0.934%同理对一元弱碱：已知25℃时，0.200mol·L-1氨水的电离度为0.934%，求c(OH－),pH值和氨的离解常数.(2)一元弱碱的电离平衡Example6Solution 酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱，反之亦然，即（3）同离子效应在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度降低的现象称同离子效应。例、在0.10mol·L-1HAc溶液中加入少量NaAc,使其浓度为0.10mol·L-1,求该溶液的H+浓度和解离度。解:平衡浓度0.10-[H+][H+]0.10+[H+]≈0.10≈0.10Ka=————[H+][Ac-][HAc][H+]＝————×Ka＝Ka=1.76×10-5mol·L-1[HAc][Ac-]电离度：α＝——×100%＝0.0176%[H+]CHAcHAcH++Ac-9.4.2多元弱酸溶液的解离平衡(分步解离）例题：计算0.010mol·L-1H2CO3溶液中的H3O+,H2CO3,，和OH－的浓度以及溶液的pH值。H2SH++HS－ HS－H++S2－ H2OH++OH－ 9.4.2多元弱酸溶液的离解平衡(polyproticweakacidsaqueoussolutiondissociationequilibrium)Example7计算0.100mol·L-1H2S溶液中H+,OH－,S2－的浓度及pH值. H2SH++HS－平衡浓度/(mol·L-1)0.100–xx+y+zx-y HS－H++S2－平衡浓度/(mol·L-1)x–yx+y+zy H2OH++