2025年中考化学二轮复习讲练测（全国）重难点突破 金属与酸、盐溶液反应的分析（讲练）（原卷版）.docx

重难点突破金属与酸、盐溶液反应的分析

目录

TOC\o1-3\p\h\z\u突破01金属与酸的反应汇总2

突破02金属与酸反应的图像2

突破03金属与盐溶液的化学反应汇总3

突破04金属与盐溶液—滤液、滤渣的判断3

突破05用金属与酸、盐溶液反应探究金属活动性4

突破06真题探究4

突破07押题特训6

突破01金属与酸的反应汇总

反应的总表达式：金属+酸→盐+H2↑

1、酸是指的稀酸，位于_______的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）

常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2、铁与盐酸反应化学方程式：_____________________；反应的现象：产生______________，金属_____________________，放热，溶液由无色变为浅绿色；

3、镁与盐酸反应化学方程式：_____________________；反应的现象：产生______________，金属_____________________，放热；

突破02金属与酸反应的图像

1、分别向等质量、等浓度的稀硫酸中加入Zn粉和Fe粉至过量

金属的相对原子质量与金属的化合价之比越小，等质量的金属与酸反应生成氢气的质量越_______，曲线越_______，越先将酸消耗完，最终生成氢气的质量_______

2、将足量的镁片、铁片分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中

金属活动性越强，金属与酸反应的越_______，曲线越_______，越先将酸消耗完，由于金属足量，酸一定，最终生成氢气的质量_______

3、向等质量的铝和镁中分别加入足量的稀盐酸

金属活动性越强，金属与酸反应的越_______，开始时曲线越_______，酸足量，金属完全反应，金属的相对原子质量与金属的化合价之比越_______，最终产生的气体越_______，曲线位置越_______

4、分别向等质量的铁和锌中滴入浓度相同的稀盐酸至过量

开始时，金属过量，酸完全反应，加入等质量的酸产生气体的质量_______，曲线重合，相对原子质量与金属的化合价之比越_______越先反应完，最终产生的气体越_______，曲线位置越_______

突破03金属与盐溶液的化学反应汇总

反应的总表达式：金属+盐→另一金属+另一盐

1、位于前面的金属能把位于后面的_______从它们的_______中置换出来。（除K、Ca、Na）

常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2、_____________________(“湿法冶金”原理)

铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_____________________；反应的现象：铁的表面覆盖着______________，溶液由______________；

3、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式：_____________________；反应的现象：铜的表面覆盖着_____________________，溶液由______________；

4、金属与盐发生置换反应的条件：①_______三种金属除外；②盐必须为_______；③在活动性中只能____________________________。

突破04金属与盐溶液—滤液、滤渣的判断

金属与盐的混合溶液反应后滤渣、滤液成分的判断方法

例如：将铁粉不断加入硝酸铜、硝酸银、硝酸锌的混合溶液中。

=1\*ROMANI、由于锌比铁活泼，故铁不与硝酸锌反应（依据：金属与盐反应的规律），因此滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含锌。

=2\*ROMANII、根据“优先反应”规律（即远距离先置换），铁首先与_______溶液反应；

（1）硝酸银反应一部分：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、_______、_______）

（2）硝酸银恰好完全反应完：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、_______）

=3\*ROMANIII、硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，铁才与硝酸铜反应。

（3）硝酸铜反应一部分：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁、_______）

（4）硝酸铜恰好完全反应完：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

（5）硝酸铜反应完、铁还有剩余：滤渣（_______）；滤液（硝酸锌、硝酸亚铁）

突破05用金属与酸、盐溶液反应探究金属活动性

1、比较两种金属的活动性强弱：

方法一：将打磨过的