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学而优·教有方
化学能转化为电能
1．如图装置所示，铜片上发生的反应为()
A．Zn2＋＋2e－===Zn
B．2H＋＋2e－===H2↑
C．Zn－2e－===Zn2＋
D．Cu2＋＋2e－===Cu
2．利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时()
A．Fe为正极
B．Cu为负极
C．负极上发生氧化反应
D．正极上发生氧化反应
3．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是()
A．B极为原电池的正极
B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸
C．C中阳离子向A极移动
D．A极发生氧化反应
4．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片。若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
5．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符合的原电池是()
①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
6．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下：
则卡片上的描述合理的是()
A．①②③ B．②④
C．④⑤⑥ D．③④⑤
7．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。其工作示意图如图所示。下列说法不正确的是()
A．Zn电极是负极，K＋向Ag2O电极迁移
B．Ag2O电极发生还原反应
C．Zn电极的电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D．放电前后电解质溶液的pH保持不变
8．【实验目的】利用所学知识，设计原电池装置。
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。
【电解质】果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁等)。
【其他】导线、金属夹、发光二极管、500mL烧杯。
【实验方案】①Cu－Mg原电池，电解质溶液为橙汁；
②Cu－Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；
③Fe－Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。
【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500mL的烧杯中，将发光二极管两端分别接在三种方案中金属活动性不同的金属夹上。观察现象，连接方式如图所示。
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。
【实验结论】原电池把化学能转变为电能。
回答问题：
(1)连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。
(2)在方案①②中铜作电极情况：________。
(3)在方案①③中镁作电极情况：________。
(4)在方案②③中铁作电极情况：________。
(5)在方案③中负极反应为_________________________________________
_______________________________________________________________，
正极反应为_____________________________________________________
_______________________________________________________________，
总电池反应方程式为___________________________________________
_______________________________________________________________。
解析版
1．如图装置所示，铜片上发生的反应为()
A．Zn2＋＋2e－===Zn
B．2H＋＋2e－===H2↑
C．Zn－2e－===Zn2＋
D．Cu2＋＋2e－===Cu
B[根据图示可知，该装置为原电池，由于还原性ZnCu，所以Zn是负极，发生氧化反应，Cu是正极，H＋在正极上得到电子，发生还原反应，电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。]
2．利用化学反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可以设计出一种原电池。该原电池工作时()
A．Fe为正极
B．Cu为负极
C．负极上发生氧化反应
D．正极上发生氧化反应
C[由于金属活动性FeCu，所以Fe是负极，Cu是正极，在负极Fe上发生氧化反应：Fe－2e－===Fe
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