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《二氧化碳》教案

1．让学生了解二氧化碳的物理性质、化学性质和用途。

2．学会用实验的方法获取信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行整理总结。

3．培养学生的辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习科学的兴趣。

重点：二氧化碳的物理性质、化学性质和用途。

难点：二氧化碳的物理性质和化学性质。

教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)

一、情景导入

有一种物质，农民伯伯说它是“植物的粮食”；消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师们称它是“粉刷匠”；环保者却指责它是造成全球气候变暖的“罪魁祸首”，请你们猜一猜这种物质是什么？

二、合作探究

二氧化碳的性质

【演示实验】实验6－3和6－4，适时指导学生观察并记录实验现象。

【实验记录】

实验

现象

分析

实验

6－3

下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭

二氧化碳的密度比空气大，其不能燃烧，也不支持燃烧

实验

6－4

塑料瓶变瘪了

二氧化碳能溶于水，导致塑料瓶中的压强小于外界大气压

【提出问题】通过实验6－3和实验6－4，可以得出二氧化碳具有哪些性质？

【归纳总结】二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水(1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳)，不能燃烧，也不支持燃烧。

【提出问题】你还能通过哪些事实或实验证明二氧化碳的密度比空气大？(小组成员之间相互讨论，总结证明二氧化碳的密度比空气大的方法)

【归纳总结】①一个两端(均有纸筒)已平衡的天平，往一端的纸筒中倾倒二氧化碳，天平向倒入二氧化碳的纸筒一端倾斜；②同体积的气球，充入二氧化碳比充入空气下沉得快；③盛满二氧化碳的集气瓶正放在桌面上等。

【讨论交流】列举一些生活事实，说明二氧化碳能溶于水。

【提出问题】二氧化碳溶于水的过程中，是否与水发生了化学反应呢？

【演示实验】实验6－5，适时指导学生观察并记录实验现象。

【归纳总结】(1)二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2＋H2O===H2CO3。

(2)碳酸很不稳定，易分解成二氧化碳和水：H2CO3===H2O＋CO2↑。

【讲解】通过前面的学习，我们知道二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成了白色的碳酸钙沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。

【提出问题】生活中为了使石灰浆[主要成分是Ca(OH)2]粉刷的墙壁快些干燥，常常在室内放置一个炭火盆，这是为什么？放置炭火盆的初始阶段，墙壁不干反而变得潮湿的原因是什么？

【归纳总结】木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水(开始时墙壁潮湿的原因)，所以墙壁越来越坚硬。

【过渡】影视舞台上经常见到云雾缭绕、使人如临仙境的景象，大家知道这种现象是如何产生的吗？(引导学生阅读教材第138页有关“干冰”的相关内容)

【讲解】介绍“干冰”的有关知识：①固态二氧化碳叫“干冰”；②“干冰”升华吸热，可用作制冷剂，也可用于人工降雨。

二氧化碳对生活和环境的影响

【提出问题】二氧化碳有广泛的用途，请根据所学二氧化碳的性质总结其相关用途。

【归纳总结】二氧化碳的用途：

【投影展示】

eq\o(\s\up7(),\s\do5(自然界中的碳循环))

eq\o(\s\up7(),\s\do5(温室效应导致气候变暖、冰川融化))

【归纳总结】(1)碳循环使大气中二氧化碳的含量相对稳定。

(2)温室效应：大气中的二氧化碳就像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用。

【讨论交流】谈谈温室效应对环境的影响及为防止温室效应的进一步增强应采取的措施。

课题2碳的氧化物

第1课时二氧化碳

一、CO2的物理性质

无色、无味的气体，密度比空气大，易溶于水。

二、CO2的化学性质

1．既不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

2．能与水反应生成碳酸，碳酸不稳定，受热易分解。

3．能使澄清石灰水变浑浊，能参与光合作用。

三、CO2的用途

灭火、光合作用、化工产品的原料、气体肥料、制冷剂和人工降雨等。

四、温室效应

1．CO2的危害。

2．产生的原因和防治措施：温室效应——保护环境，爱护地球。

完成课件中随堂练习。

本课题实验较多，要充分体现实验在化学教学中的作用，以学生进行课堂实验探究为主，教师注重引导学生主动发现和提出问题，协助学生归纳、总结教学重、难点。学生在“情景导入——提出问题——实验探究——交流讨论——归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。在探究学习过程中，培养了学生的动手能力，使学生体会到合作的必要与快乐，促进学生之间的合作与竞争，且能对所学的内容有较深的理解和掌握。

本节联系生活和社会实际的内容非常多。例如二氧化碳的性质(利用溶