高考化学二轮总复习课后习题 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 (3).doc

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专题八水溶液中的离子反应与平衡?

A组基础巩固练

1.(北京西城区一模)下列反应与电离平衡无关的是()

A.FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3

B.电解饱和NaCl溶液制备NaOH

C.加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3

D.将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3

2.(上海闵行区一模)H2S是一种有毒气体,能溶于水,人们常用CuSO4溶液除去气体中混有的H2S杂质,生成黑褐色的CuS沉淀。下列说法正确的是()

A.离子方程式:Cu2++S2-CuS↓

B.溶解或电离出S2-的能力:H2SCuS

C.足量NaOH溶液吸收H2S可得到NaHS

D.稀释H2S溶液,溶液中的离子浓度都降低

3.(安徽鼎尖名校联盟联考)酸性强弱与物质本身电离出氢离子的能力有关,还与溶剂接受氢离子的能力有关,如HCl在冰醋酸中只有部分电离,CH3COOH与HF在液氨中可完全电离。下列说法不正确的是()

A.在水中,HCl的电离方程式为HClH++Cl-

B.比较H2SO4、HClO4、HNO3酸性时,可在冰醋酸中进行

C.在液氨中,反应CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl能够发生

D.在A溶剂中,甲的酸性大于乙;在B溶剂中,甲的酸性不可能小于乙

4.(湖南衡阳八中模拟)常温下,下列说法正确的是()

A.室温下,0.01mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L该溶液中含有NH4+

B.用CH3COOH溶液做导电性试验,灯泡很暗,说明CH3COOH是弱电解质

C.相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数,稀释后溶液pH:盐酸醋酸

D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,混合液呈碱性

5.(北京通州区统考)某温度下,四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示,下列推测不合理的是()

酸浓度

酸HX

的pH

酸HY

的pH

酸HM

的pH

酸HN

的pH

0.010

3.44

2.00

2.92

2.20

0.10

2.94

1.00

2.42

1.55

A.该温度下电离出H+的能力:HYHNHMHX

B.该温度下将HY溶液加入NaX溶液中,发生反应为HY+NaXHX+NaY

C.该温度下当Hol·L-1时,c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)

D.该温度下用同种方法测定,相同体积的0.10mol·L-1HM溶液比0.010mol·L-1HM溶液导电能力强

6.(黑龙江齐齐哈尔一模)室温下,通过下列实验探究Na2SO3溶液的性质(已知:室温下,NaHSO3水溶性约为300g·L-1)

实验

实验操作和现象

1

用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH,测得pH约为10

2

向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,加入稀盐酸后沉淀不溶解

3

向2mol·L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固体析出,测得溶液pH约为5

4

向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴入稀盐酸,调节至溶液pH=7

下列说法正确的是()

A.实验1中,0.1mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-

B.实验2中,向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,先产生的白色沉淀为BaSO4

C.根据实验3可以得出结论Ka2(H2SO4

D.实验4中pH=7的溶液中存在:c(Na+)=2c(SO32-

7.(北京清华附中统考)向NaOH溶液中持续滴加稀盐酸,记录溶液pH及温度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.NaOH溶液的起始浓度为10-amol·L-1

B.在滴定至终点的过程中,水的电离程度不断减小

C.t1s→t3s对应的溶液中均存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D.由t2s后溶液的温度变化可推知,NaOH与HCl的反应是吸热反应

8.(天津红桥区一模)常温下,下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()

A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H

B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-

C.NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(CO3

D.浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

9.(双选)(山东聊城三模)H2A为二元弱酸,常温下将0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中,溶液中HA-(