2024—2025学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二上学期9月月考化学试卷.docVIP

2024—2025学年黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校高二上学期9月月考化学试卷

一、单选题

(★★★)1.以下说法中正确的是

A．所有?H0的反应均是自发反应

B．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的过程

C．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

D．自发进行的反应一定能迅速进行

(★)2.下列关于化学反应与热能的说法中，错误的是

A．工业上煅烧石灰石的反应属于吸热反应

B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

D．与反应生成与生成时所放出的热量是相同的

(★★★)3.下列反应中的能量变化与下图一致的是

A．碳酸钙受热分解反应

B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应

C．与晶体反应

D．钠与水的反应

(★★★)4.下列说法正确但不能用勒夏特列原理解释的是

A．对平衡体系加压，气体颜色变深

B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C．新制的氯水在光照下颜色变浅

D．硫酸工业将催化氧化成的反应，往往需要使用过量空气

(★★★)5.下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是

A．已知；，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量

B．氢气的燃烧热，则

C．1mol乙醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气时所放出的热量就是乙醇的燃烧热

D．已知；，则；

(★★)6.如图是400℃下某反应的能量变化示意图，下列叙述错误的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线

C．反应的热化学方程式为4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH=-115.6kJ·mol-1

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量低于115.6kJ

(★★★)7.工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是

①将炭块改为炭粉②增大水蒸气浓度③适当升高温度④加入高效催化剂

A．①②

B．①③

C．③④

D．②④

(★)8.某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：，下列叙述中正确的是

A．在容器中加入氩气，反应速率不变

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多

(★★★)9.下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是

选项

实验方案

实验目的

A

向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴

等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生

的速度

比较Cu2＋和Fe3＋的催化效果

B

两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶

液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的

H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，

观察高锰酸钾溶液褪色所需时间

探究草酸浓度对反应速率影响

C

在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，

然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL

18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的

时间

探究硫酸浓度对反应速率影响

D

探究温度对反应速率的影响

A．

B．

C．

D．

(★)10.某温度下，若反应的化学平衡常数K1=25，则该温度下HI(g)?H2(g)+I2(g)的化学平衡常数K2为

A．0.2

B．0.4

C．0.004

D．5

(★★★)11.在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的2.1倍，则下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动了

B．物质A的转化率变大了

C．物质B的质量分数减小了

D．a+bc+d

(★★★)12.水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂

表面上的物种用·标注。下列说法不正确的是

A．在金催化剂表面的吸附为放热过程

B．步骤③的化学方程式为

C．水煤气变换反应产物的总键能低于反应物的总键能

D．该反应中的决速步骤为步骤④

(★★★)13.反应，根据物质的百分含量-温度-压强图和图，下列分析错误的是

A．由图1可以确定

B．平衡正向移动的百分含量不一定增加

C．时改变的条件只