高考化学二轮总复习课后习题 专题3 离子反应 氧化还原反应 (3).docVIP

第PAGE6页共NUMPAGES8页

专题三离子反应氧化还原反应?

A组基础巩固练

1.(山东临沂二模)中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下述之物见其还原性者为()

A.硇水(HNO3):“剪银块投之,则旋而为水”

B.曾青(CuSO4):“曾青涂铁,铁赤如铜”

C.青矾(FeSO4·7H2O):“新出窑未见风者,正如琉璃,烧之赤色”

D.草木灰(K2CO3):“薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”

2.(天津红桥区一模)用NaCl固体配制100mL1.00mol·L-1的溶液,溶解过程如图所示。下列说法正确的是()

A.a为Na+,b为Cl-

B.水分子破坏了NaCl中的离子键

C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D.上述过程可表示为NaClNa++Cl-

3.(广东佛山一模)离子鉴别能让我们感受微观世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的离子组是()

A.Cu2+、SO42-、Na

B.MnO4-、Cl-、H+

C.Al3+、S2-、NH4+

D.Fe3+、SCN-、K+、ClO-

4.(山东潍坊三模)锰酸钾(K2MnO4)可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗MnO2为原料,制备锰酸钾的反应为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+X+3H2O。下列说法错误的是()

A.nO2、K2MnO4均具有氧化性和还原性

D.生成1molX,转移2mol电子

5.(双选)(山东聊城三模)NaBiO3是分析化学中的重要试剂,不溶于冷水。实验测定NaBiO3粗产品纯度的步骤如下:①将一定质量的NaBiO3粗产品加入含有足量Mn2+的强酸性溶液中,充分反应后,溶液变为紫红色,同时生成Bi3+;②用一定浓度的草酸(H2C2O4)标准溶液滴定①中反应后的溶液,通过消耗草酸标准溶液的体积计算产品纯度。下列有关说法正确的是()

A.步骤①中用硝酸溶液提供强酸性环境

B.步骤①中反应的离子方程式为5BiO3-+2Mn2++14H+5Bi3++2MnO4-

C.步骤②达到滴定终点时紫红色褪去

D.步骤②中反应的还原剂和氧化产物的物质的量之比为1∶2

6.(浙江丽水一模)关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO42NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是()

A.KI发生还原反应

B.H2SO4既不是氧化剂,也不是还原剂

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D.消耗0.5molNaNO2时,转移1.0mol电子

7.(湖北八市3月联考)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是()

A.0.1mol·L-1FeCl3溶液:Al3+、K+、Br-、I-

B.0.1mol·L-1盐酸:Na+、NO3-、SO

C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、SO

D.0.1mol·L-1KNO3溶液:Mg2+、Zn2+、SO42

8.(山东济宁二模)实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验,下列说法正确的是()

A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应

B.a是氧化产物

C.整个过程转移电子数可能为2.5NA

D.若用足量浓硫酸代替浓盐酸,b的物质的量不变

9.(山西太原一模)下列反应的离子方程式正确的是()

A.向Na2S溶液中加入稀硝酸:S2-+2H+H2S↑

B.向H2O2溶液中滴入FeCl3溶液:H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+

C.向AgCl沉淀中滴加浓氨水:2NH3·H2O+AgCl[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

D.将NO、NO2混合气体通入NaOH溶液中:NO2+NO+2OH-NO2-+NO3-

10.(黑龙江哈尔滨一模)物质的用量可能影响反应的产物,下列离子方程式正确的是()

A.向Fe(NO3)3溶液中加入少量的HI溶液:2Fe3++2I-2Fe2++I2

B.将过量SO2通入少量碳酸钠溶液中:2SO2+CO32-+H2OCO2

C.向CuSO4溶液中加入过量氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4

D.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-MgCO3↓+CO32

11.(湖南郴州一模)铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是()

A.Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作为还原剂

B.物质的氧化性:Cl2Pb3O4

C.Pb3O4中+2价的铅与+4价的铅的物质的量之比为2∶1

D.当上述反应中消耗1molPb3O4时,