人教版高考化学一轮复习章末检测卷(八) 水溶液中的离子反应与平衡 (3).docVIP

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章末检测卷(八)水溶液中的离子反应与平衡

(时间:60分钟分值:100分)

一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(广东广州三模)关于常温下0.1mol·L-1醋酸溶液,下列叙述正确的是()

A.溶液中c(H+)=c(CH3COO-)

B.加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减小

C.加入醋酸钠晶体后,溶液的pH增大

D.加入等体积、pH=13的NaOH溶液后,c(Na+)=c(CH3COO-)

2.(广东珠海二模)25℃时,下列说法正确的是()

A.向Na2C2O4溶液中加水,溶液中所有离子浓度都减小

B.pH=3的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液,醋酸浓度前者是后者的10倍

C.浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:NaClO、CH3COONa、Na2CO3,它们的pH依次增大

D.pH=2的HA溶液和0.01mol·L-1的MOH溶液等体积混合后,恰好完全反应,则HA为强酸

3.(全国乙卷,13)HA是一元弱酸,难溶盐MA的饱和溶液中c(M+)随c(H+)而变化,M+不发生水解。实验发现,298K时c2(M+)~c(H+)为线性关系,如下图中实线所示。

下列叙述错误的是()

A.溶液pH=4时,c(M+)3.0×10-4mol·L-1

B.MA的溶度积Ksp(MA)=5.0×10-8

C.溶液pH=7时,c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D.HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10-4

4.(广东深圳第二次调研)铬(Ⅵ)在溶液中可以多种形式存在。25℃时,调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2CrO42-+2H+Cr2O7

下列说法正确的是()

A.铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离

B.a点处,δ(CrO42-)=δ(Cr2

C.Ka2(H2CrO4

D.若将Na2CrO4溶液加少量水稀释,则c(

5.(广东四校联考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃,其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时,含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=n(

A.K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质

B.25℃,H2FeO4+H+H3FeO4+

C.A、C两点对应溶液中水的电离程度:CA

D.由B点数据可知,H2FeO4的第一步电离常数Ka1

6.(辽宁葫芦岛二模)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷(POCl3)样品中Cl元素的含量,实验步骤如下:

Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中,加入足量的NaOH溶液,待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性;

Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL,使Cl-完全沉淀;

Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机化合物覆盖;

Ⅳ.加入指示剂,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积为VmL。

已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12。

下列说法正确的是()

A.滴定选用的指示剂为甲基橙

B.本次实验测得Cl元素的质量分数为3.

C.硝基苯的作用为防止沉淀被氧化

D.若取消步骤Ⅲ,测定结果偏大

7.(广东珠海一模)常温下,往20mL0.10mol·L-1HA溶液中滴加0.10mol·L-1KOH溶液,所得混合溶液中水电离出的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示,下列有关说法错误的是()

A.该酸的电离度约为1%

B.b点:溶液存在c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)

C.c点:溶液存在c(HA)+c(H+)=c(OH-)

D.d点:pH=7

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

8.(14分)现有常温下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1HCl溶液,丙为0.1mol·L-1CH3COOH溶液,试回答下列问题:

(1)甲溶液的pH=。?

(2)丙溶液中存在的电离平衡为(用电离平衡方程式表示)。?

(3)常温下,用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,下列各量随水量的增加而增大的是(填序号)。?

①n(H+)②c(H+)③c

④c(OH-)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是。?

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL