鲁科版高考化学一轮复习课后习题 第7讲 氧化还原反应方程式的配平和计算 (2).doc

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第7讲氧化还原反应方程式的配平和计算

层次1基础性

1.NaNO2是一种食品添加剂,但它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO4-+NO2-+H+Mn2++NO

A.Mn2+的还原性强于NO

B.反应生成1molNO3-

C.反应过程中溶液的酸性增强

D.横线上的微粒是OH-

2.做实验时若白色衣服上沾了一些KMnO4,产生了褐色斑点,可用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗掉斑点,其离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+CO2↑+Mn2++

A.该反应的氧化产物是Mn2+

B.离子方程式横线上的生成物是OH-

C.配平离子方程式,H+的化学计量数是6

D.标准状况下,有5.6LCO2生成时,转移电子的物质的量为0.5mol

3.(山东济南模拟)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2++4H+;②Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe

A.氧化性:Cr2O72

B.标准状况下,若有6.72LSO2参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7

C.反应②中,每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子6mol

D.由上述反应原理推断,K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO4

4.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-Y+S4O6

A.a=4

B.Y的化学式为Fe2O3

C.S2O3

D.每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol

5.酸性环境中,纳米Fe除去NO3-的过程中含氮微粒的变化如图所示,溶液中铁以Fe

NO3-NO2-

A.反应②的离子方程式为NO2-+3Fe+8H+NH4++3Fe2+

B.增大单位体积水体中纳米Fe的投入量,可提高NO3

C.amolNO3-完全转化为N

D.假设反应都能彻底进行,反应①②消耗的铁的物质的量之比为3∶1

6.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。

(1)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。

①写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:。?

②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是(填化学式)。?

③将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:。?

(2)钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。

①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是。?

②V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则SO32-、Cl-、VO2+

层次2综合性

7.(山东威海模拟)测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下。①KMnO4溶液处理:CH3OH+MnO4-+nO42-+H2O(未配平,下同);②酸化处理:MnO42-+H+

A.“反应①”中nO4-

C.“反应②”中,可用盐酸进行酸化

D.“反应②”消耗71.4gMnO42

8.(浙江6月选考卷)化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”,其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是()

A.药剂A具有还原性

B.①→②过程若有2molS—S键断裂,则转移4mol电子

C.②→③过程若药剂B是H2O2,其还原产物为O2

D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的定型

9.用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O7

①Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2++SO42-

②FeS+Cr2O72-+H+Fe3++SO42-

下列判断错误的是()

A.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶5

B.用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O72-时,Cu2S消耗的Cr

C.处理等物质的量的Cr2O72-时,反应①和②

D.用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O7

10.实验室对某铁的氧化物(FexO)进行如下实验。下列说法错误的是()

A.x=0.8

B.溶液A为ZnSO4和FeSO4的混合溶液

C.反应②生成标准状况下1.12LH2

D.Zn至少参加了3个氧化还原反应

11.现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL,向混