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《电离平衡（第二课时）》教案

教学目标

教学目标：

1.通过类比化学平衡常数，掌握电离常数表达式的书写，了解影响电离常数的因素。

2.掌握电离常数的主要应用。

3.通过实例，认识多元弱酸、多元弱碱的电离特点，多级电离常数特点。

4.通过实例，认识电离平衡、电离平衡常数在解决实际问题中的应用。

教学重点：

认识电离常数，并能够利用电离常数分析、解决具体化学问题。

教学难点：

1.能通过实例，体会电离常数的具体应用，能分析解决实际问题。

2.借助电离常数，认识相对强弱能够制备相对弱酸的规律。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

教学引入

实验情境引入：分别取1mL2mol/L盐酸和1mL2mol/L醋酸，均加水稀释到10mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？

任务一：研究如何定量表示弱电解质电离程度的强弱

1.学生写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。

类比平衡常数，引出电离常数表达式的书写，介绍电离平衡常数

2.通过实例，巩固电离常数的概念

在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L?1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10?3mol·L?1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。

通过计算结果，说明弱电解质电离程度微弱。

任务二：研究影响电离常数大小的因素。

1.类比化学平衡常数，对于给定的化学反应，化学平衡常数大小通常与温度相关。

通过具体实验，进行证明。

2.已知25℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强。比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？指明电离常数与物质本性有关。

任务三：讨论电离常数有哪些具体应用。

1.借助影响电离常数因素，指明相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱。

2.查一查教科书附录=2\*ROMANII，HClO、HF、HNO2的电离常数，并比较酸性强弱。

3.若将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释2倍，判断CH3COOH电离平衡移动的方向吗？

4.计算0.2mol/L醋酸，氢离子浓度为多大。

通过上述具体问题，巩固对于弱电解质部分电离、电离平衡可以移动的认识

任务四：研究多元弱酸、弱碱的电离。

1.介绍多元弱酸、弱碱电离特点，多级电离常数特点

2.已知人体血液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++HCOeq\o\al(－,3)

人体血液的pH需维持在7.35~7.45之间。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？

3.观察实验：CH3COOH与Na2CO3反应

根据实验现象，能否推测出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？

课堂总结

梳理本节课研究思路

课后练习

1.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 ()

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

1×10-2

A.三种酸的强弱关系:HXHYHZ

B.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1mol/L的HX、HY、HZ溶液,HX溶液酸性最强

D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

2.下列说法正确的是 ()

A.NaOH溶液的导电能力一定比NH3·H2O强

B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸,需要等量的NaOH

C.若盐酸的浓度是醋酸的二倍,则盐酸中c(H+)也是醋酸c(H+)的二倍

D.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释至体积为原来的两倍,两者的c(OH-)均减少为原来

的一半

3.25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

下列说法不正确的是 ()

A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程

B.a溶液的导电性比c溶液的导电性强

C.a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液

D.将a、b两溶液加热至30℃,c(

4.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

(25℃)

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是 ()

A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-CO32

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-SO

D.相同浓度NaHCO3溶液与N